Química GeralTitulação por complexação

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Wendy
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Titulação por complexação

Mensagem não lida por Wendy »

Poderia me ajudar em mais uma questão! Muito obrigada. Desconfio da resposta do gabarito, acho que ele foi trocado.

Considere a adição de 10,0 mL de uma solução 1,0 x 10-2
mol/L de Ba2+ com 9,0mL de solução de EDTA 1,0 x 10-2
mol/L em pH = 12. ( KBaY)=5,8x107
Tendo em vista as condições acima citadas, é possível
considerar que a concentração de Ba2+ não complexada é,
aproximadamente,
(A) 5,3 x 10-4mol/L.
(B) 1,9 x 10-3mol/L.
(C) 1,0 x 10-5mol/L.
(D) 4,5 x 10-5mol/L.
(E) 5,8 x 10-4mol/L.

Resposta no gabarito: letra A

Última edição: Wendy (Ter 07 Jul, 2020 21:49). Total de 1 vez.



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Ósmio
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Re: Titulação por complexação

Mensagem não lida por Ósmio »

Olá Wendy,

Você poderia Colocar a constante de complexação do edta com bário, por favor?




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Wendy
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Jul 2020 11 09:51

Re: Titulação por complexação

Mensagem não lida por Wendy »

OI Osmio pensei que talvez tivesse como a gente fazer sem a constante de complexação, já que na questão não informava. Desculpe..rsrs
KBaY)=5,8x10^7



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Ósmio
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Jul 2020 11 11:31

Re: Titulação por complexação

Mensagem não lida por Ósmio »

Wendy,

Realmente, não precisava do Kf. Desculpa, li com mais atenção e é apenas um problema de estequiometria. Vamos lá:

[tex3]Ba^{2+}+Y^{4-}\rightarrow BaY^{2-}[/tex3]

Calculando o número de mol restante:

[tex3]n_{Ba^{2+}}=10^{-2}×10×10^{-3}-10^{-2}×9×10^{-3}\\n=1×10^{-5}mol/l[/tex3]

Agora, a concentração:

[tex3][Ba^{2+}]=\frac{10^{-5}}{(10+9)×10^{-3}}=5,3×10^{-4}mol/l[/tex3]

Eu poderia usar as constantes também, mas o valor daria muito próximo, então seria desnecessário.




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