Olá! Poderiam me ajudar a resolver essa questão, por favor? Muito Obrigada
O gás natural, usado como combustível para automóveis, é a fração mais leve resultante do refino do petróleo. Esse gás é constituído principalmente de metano, CH4, cuja combustão completa ocorre conforme a equação:
CH4 (g) + 2O2 (g) --> CO2 (g) + 2 H2O (g)
Considerando que a reação ocorra a uma dada temperatura e pressão e que os reagentes foram totalmente consumidos, a quantidade de ar em litros que será necessária para produzir uma mistura (CO2 e H2O) igual a 60 L é:
A) 20
B) 40
C) 60
D) 150
E) 200
Química Geral ⇒ Combustão Tópico resolvido
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Tassandro 
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Jun 2020
29
14:10
Re: Combustão
AnaS,
Como os gases estão nas MCTP, temos que o volume de água será o dobro do volume de [tex3]CH_4[/tex3] , o qual vou chamar de V. Assim, [tex3]3V=60\implies V=20\text{ L}[/tex3] . Creio que é necessário supor que o ar seja composto de 100% de [tex3]O_{2_\text{(g)}}[/tex3] , temos que [tex3]V_{O_2}=2V=40\text{ L}[/tex3] . Se considerarmos que 20% do ar é composto de gás oxigênio (o que é mais realista), [tex3]V_{ar}=5\cdot40=200\text{ L}[/tex3] .
Como os gases estão nas MCTP, temos que o volume de água será o dobro do volume de [tex3]CH_4[/tex3] , o qual vou chamar de V. Assim, [tex3]3V=60\implies V=20\text{ L}[/tex3] . Creio que é necessário supor que o ar seja composto de 100% de [tex3]O_{2_\text{(g)}}[/tex3] , temos que [tex3]V_{O_2}=2V=40\text{ L}[/tex3] . Se considerarmos que 20% do ar é composto de gás oxigênio (o que é mais realista), [tex3]V_{ar}=5\cdot40=200\text{ L}[/tex3] .
Dias de luta, dias de glória.
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