Química Geral ⇒ Ácido e base de Lewis Tópico resolvido

[JW7BR]

Porque o AlCl3 e um ácido de Lewis ?
E porque o CoCl3 e uma base de Lewis?

O primeiro eu desenhei a estrutura e reparei que o Al ainda poderia receber mais 2 elétrons dessa forma e um ácido

O CoCl3 eu entendi, achava que como ele tinha 2 elétrons na camada de valência não sobrava elétrons

[Ósmio]

Olá JW7BR,

A ligação cloro-alumínio tem um caráter covalente apreciável, vamos considerar o composto covalente para didáticos:

Quando ele se liga ao cloro, fica com o octeto incompleto como na imagem:

KingDraw200612222931(1).JPEG (20.31 KiB) Exibido 1399 vezes

Como há um orbital 3p vazio, esse pode receber um par de elétrons e atuar como ácido de lewis. O mesmo ocorre com o BF3.

[JW7BR]

Opá Ósmio, tudo bem?

Obrigado pela resposta, entendi como funciona. No composto CoCL3 eu não entendi.

O CoCl3 eu não entendi, achava que como ele tinha 2 elétrons na camada de valência não sobrava elétrons

você poderia me explicar?

[Ósmio]

JW7BR,

Até onde sei, a presença do cobalto faz a espécie ser um ácido de lewis, também. Observe a imagem que tirei do livro que uso:

20200630_112623.jpg (19.53 KiB) Exibido 1387 vezes

Da mesma forma que o alumínio, o íon Co(3+) tem orbitais de valência vazios e pode receber pares de elétrons de uma base de lewis formando complexos.