Olá! Poderia me auxiciliar com essa questão. Obrigada
A trinitroglicerina, C3H5(ONO2)3, é um explosivo muito forte e muito perigoso,
explodindo facilmente com choques ou pancadas conforme a reação abaixo:
4 C3H5(ONO2)3l(l) → 12 CO2(g) + 10 H2O(g) + 6 N2(g) + O2(g)
Calcule o volume total de gases liberados após a explosão de 1816 toneladas de trinitroglicerina, considere a temperatura igual a 27°C e pressão igual a 1 atm.
Química Geral ⇒ Estequimetria Tópico resolvido
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Jun 2020
26
20:04
Re: Estequimetria
AnaS, por acaso você teria o gabarito? Fiz um rascunho aqui e cheguei em [tex3]1,426\times10^9L[/tex3]AnaS escreveu: ↑Sex 26 Jun, 2020 17:15Olá! Poderia me auxiciliar com essa questão. Obrigada
A trinitroglicerina, C3H5(ONO2)3, é um explosivo muito forte e muito perigoso,
explodindo facilmente com choques ou pancadas conforme a reação abaixo:
4 C3H5(ONO2)3l(l) → 12 CO2(g) + 10 H2O(g) + 6 N2(g) + O2(g)
Calcule o volume total de gases liberados após a explosão de 1816 toneladas de trinitroglicerina, considere a temperatura igual a 27°C e pressão igual a 1 atm.
Jun 2020
26
20:39
Re: Estequimetria
Eu não tenho gabarito! Gostaria de aprender como fazer essa questão. Poderia me ajudar?
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Jun 2020
27
00:50
Re: Estequimetria
Olá AnaS,
Cheguei ao mesmo resultado do Jigsaw.
Pela reação 4 mol de nitroglicerina geram um total de 29mol de gás. Calculando a massa molar do composto, chegaremos a 227g/mol. Assim:
[tex3]4mol\ nitroglicerina\rightarrow 29mol\ gás\\4×227g\rightarrow 29mol\ gás\\1816×10^6g\rightarrow x\\x=5,8×10^7mol\ gás[/tex3]
Calculando o volume:
[tex3]V=\frac{n×0,082×(273+27)}{1}\\V=1,4268×10^9L[/tex3]
Cheguei ao mesmo resultado do Jigsaw.
Pela reação 4 mol de nitroglicerina geram um total de 29mol de gás. Calculando a massa molar do composto, chegaremos a 227g/mol. Assim:
[tex3]4mol\ nitroglicerina\rightarrow 29mol\ gás\\4×227g\rightarrow 29mol\ gás\\1816×10^6g\rightarrow x\\x=5,8×10^7mol\ gás[/tex3]
Calculando o volume:
[tex3]V=\frac{n×0,082×(273+27)}{1}\\V=1,4268×10^9L[/tex3]
Jun 2020
27
10:37
Re: Estequimetria
AnaS, caso a resolução do Ósmio tenha sido a contento, pedimos para que marque a solução como aceita, seria uma forma de incentivá-lo a resolver novas questões, se tiver dificuldades na marcação, indico o link abaixo:
viewtopic.php?f=50&t=57121