Química Geral ⇒ [UEM] Ligação molecular Tópico resolvido

[encucado]

Não estou conseguindo realizar o diagrama de Lewis para a molécula [tex3]NO_2[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]NO_2[/tex3]

, o que eu tentei foi o seguinte:
Desenhei os elétrons na camada de valência de cada átomo:

P1.png (9.27 KiB) Exibido 1207 vezes

E fiz as seguintes ligações:

P2.png (16.81 KiB) Exibido 1207 vezes

Só que nesse caso, o oxigênio teria 9 elétrons na camada de valência, o que não é possível, então tentei desse jeito:

P2.2.png (15.63 KiB) Exibido 1207 vezes

Desse jeito, o nitrogênio que vai ter 9 elétrons na camada de valência. Além desses jeitos, já vi o nitrogênio com 7 elétrons na camada de valência, realizando apenas um ligação dativa com o oxigênio da esquerda. Como saber qual é o certo?

[anastacialina]

www.youtube.com/watch?v=0XTkO8KypUY
Se não conseguir entender o vídeo, me fale. Ajudo mais tarde. Vou comprar pão. É sério, preciso de pão pra amanhã.

[anastacialina]

Ah... pouco importa o que o Dr. B fala. Preste atenção principalmente no quadro.

[encucado]

Eu vi exatamente esse vídeo kkkkk, amo esse canal. É que eu tinha visto vídeo de outros canais explicando de formas diferentes, mas aparentemente o correto é o vídeo do Wayne Breslin mesmo, o nitrogênio fica com 7 elétrons e os dois oxigênios com 8 pq o nitrogênio é o menos eletronegativo.

[Ósmio]

Olá encucado,

1 - Conte número de elétrons dos átomos na camada de valência.

2 - Coloque 2 elétrons entre um átomo terminal e o átomo central para fazer uma ligação simples.

2 - Distribua os elétrons restantes nos átomos terminais até completarem o octeto.

3 - O que sobrar, coloque no átomo central.

4 - faça a carga formal de cada espécie.

5 - Se houver como, pegue um elétron de um átomo terminal e o átomo central para fazer uma ligação dupla a fim de diminuir as cargas ao máximo possível SEM VIOLAR o octeto do nitrogênio (não pode expandir).

6 - Ao final, teremos:

KingDraw200612222931(1).JPEG (5.71 KiB) Exibido 1193 vezes

Perceba que como não podemos violar o octeto do nitrogênio, um dos oxigênios terá carga formal de -1 e o nitrogênio terá carga formal de +1, sendo essa a estrutura mais estável.

[anastacialina]

That's Ósmio. Bem, era isso que eu iria falar. Na verdade, eu iria transcrever (com minhas palavras) um tutorial do Dr. B, onde ele fala isso que o Ósmio disse. Mas é isso! Claps! Claps! Claps!