Ka=[H+].[A-]/[HA]
O [H+] = [A-] ? Estou procurando na internet e não achei nada sobre.
Química Geral ⇒ Equilíbrio de ácidos e bases Tópico resolvido
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Jun 2020
03
18:30
Equilíbrio de ácidos e bases
Última edição: caju (Qua 03 Jun, 2020 19:38). Total de 1 vez.
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Jun 2020
03
18:39
Re: Equilíbrio de ácidos e bases
Olá Lize,
Observe a ionização de um ácido em uma solução aquosa dele pura.
[tex3]HA\leftrightarrow H^++A^-[/tex3]
Agora considere a autoprotólise da água:
[tex3]H_2O\leftrightarrow H^++OH^-[/tex3]
A autoprotólise, quando a solução do ácido não é muito diluída, frente a ionização do ácido é muito muito baixa, dessa forma, numa solução pura do ácido, toda a base conjugada vem acompanhada pela liberação de íons H+ do ácido. Dessa forma, podemos dizer que [H+] = [A-]. Mas nem sempre isso acontece.
Outros casos:
1 - Solução previamente acidificada:
Quando ocorrer isso a conc de H+ não é igual ao de base conjugada do ácido. Nesse caso, a conc total de H+ do meio será a soma da conc de H+ inicial + H+ vinda do ácido. Já a conc de bas conjugada será aquela advinda apenas da ionização do ácido, sendo diferente da conc TOTAL de H+
2 - Solução com um sal da base conjugada do ácido.
Quando ocorrer isso a conc de H+ não é igual ao de base conjugada do ácido. Nesse caso, a conc total de A- do meio será a soma da conc de A- inicial + A- vinda do ácido. Já a conc de H+ será aquela advinda apenas da ionização do ácido, sendo diferente da conc TOTAL de A-
Observe a ionização de um ácido em uma solução aquosa dele pura.
[tex3]HA\leftrightarrow H^++A^-[/tex3]
Agora considere a autoprotólise da água:
[tex3]H_2O\leftrightarrow H^++OH^-[/tex3]
A autoprotólise, quando a solução do ácido não é muito diluída, frente a ionização do ácido é muito muito baixa, dessa forma, numa solução pura do ácido, toda a base conjugada vem acompanhada pela liberação de íons H+ do ácido. Dessa forma, podemos dizer que [H+] = [A-]. Mas nem sempre isso acontece.
Outros casos:
1 - Solução previamente acidificada:
Quando ocorrer isso a conc de H+ não é igual ao de base conjugada do ácido. Nesse caso, a conc total de H+ do meio será a soma da conc de H+ inicial + H+ vinda do ácido. Já a conc de bas conjugada será aquela advinda apenas da ionização do ácido, sendo diferente da conc TOTAL de H+
2 - Solução com um sal da base conjugada do ácido.
Quando ocorrer isso a conc de H+ não é igual ao de base conjugada do ácido. Nesse caso, a conc total de A- do meio será a soma da conc de A- inicial + A- vinda do ácido. Já a conc de H+ será aquela advinda apenas da ionização do ácido, sendo diferente da conc TOTAL de A-
Última edição: Ósmio (Qua 03 Jun, 2020 18:40). Total de 1 vez.
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