Química Geral(UERN)Orbital Tópico resolvido

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lingered
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(UERN)Orbital

Mensagem não lida por lingered »

(UERN) A principal aplicação do bromo é a produção de brometo de etileno, que é utilizado em combustíveis para motores, com o intuito de evitar a acumulação de chumbo no interior dos cilindros. Considerando que o número atômico do bromo é 35, afirma-se que ele possui
I. o número quântico principal igual a 4.
II. 7 orbitais completos.
III. 5 elétrons no nível de valência.
IV.o número quântico magnético igual a 0.
V. 5 elétrons na última camada, com número quântico azimutal igual a 1.
Estão corretas apenas as afirmativas

a) l e IV
b) I, II e V
c) III, IV e V
d) I,II, IV e V​
Resposta

D

Dúvida: Alguém pode me explicar o item II?
Obrigada!



"No fundo é tudo merda, mas nós queremos doravante cagar em cores diferentes para ornar o jardim zoológico da vida."

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Ósmio
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Re: (UERN)Orbital

Mensagem não lida por Ósmio »

Olá lingered,

Como você pediu, vou explicar apenas a 2:

Fazendo a distribuição eletrônica do bromo:

[tex3]1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^{10}4p^5[/tex3]

Observe que do 1s2 até o 3d10, estão totalmente preenchidos, não há como colocar mais elétrons neles, então basta contar e assim, teremos 7 orbitais totalmente preenchidos.




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Re: (UERN)Orbital

Mensagem não lida por lingered »

Como saber que esses orbitais são os dos "níveis" e não dos "subníveis"? Porque, no caso do subnível p, por exemplo, não existem 3 orbitais?
Entre aspas pois não sei se é certo esse raciocínio.
-->Percebo que não há alternativa que elimine apenas o II, mas gostaria de saber se isso é certo:
1s2 é um orbital, assim como o subnível s possui 1 orbital
Valeu, Ósmio!
Última edição: lingered (Qua 03 Jun, 2020 00:06). Total de 1 vez.
Razão: -->


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Re: (UERN)Orbital

Mensagem não lida por Ósmio »

lingered,

Os níveis são as camadas: k, l, m, n...

Os subníveis são os orbitais contidos nessas camadas: ns, np, nd....

Então, por exemplo, no nível 1, só temos um orbital. O 1s. No nível 4 temos 4 orbitais: 4s, 4p, 4d e 4f.

As "caixinhas" tem relação com preenchimento desses orbitais. Quando temos o orbital 3d5 por exemplo, ele está semipreenchido pois contêm 5 dos 10 elétrons que pode comportar. Esses elétrons, dentro do orbital terão um número magnético e de spin que têm relação com a orientação do elétron dentro do orbital. Pelas "caixinhas", nós conseguimos determimar esses 2 parâmetros.



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Re: (UERN)Orbital

Mensagem não lida por lingered »

Acho que entendi.
Então essas definições irão variar de exercício para exercício, né? Sendo que um pode considerar a "caixinha" como sendo um orbital, já outro o conjunto das "caixinhas" como um orbital(ex.: 2p)
Há preferência entre as duas?
Última edição: lingered (Qui 04 Jun, 2020 12:11). Total de 1 vez.


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Re: (UERN)Orbital

Mensagem não lida por Ósmio »

lingered,

Orbitais são o conjunto. As caixinhas são erroneamente chamadas de orbitais. Elas são partes do orbital, mas não ele em si.



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Re: (UERN)Orbital

Mensagem não lida por Ósmio »

lingered,

Eu gostaria de me desculpar. Realmente, os orbitais são as caixinhas, porém, de vez em quando os livros e questões misturam subníveis e orbitais, o que gera confusão. Pelo contexto, essa afirmação estaria correta, mas essencialmente, orbitais não são subníveis.

Peço desculpas mais uma vez pela confusão.



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Re: (UERN)Orbital

Mensagem não lida por lingered »

Obrigada, Ósmio!
UMBUNTU



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