Química Geral ⇒ Formula estrutural do nitrato Tópico resolvido

[medamanda]

Entendo que o nitrato possui uma conformação trigonal planar e o nitrogênio liga-se à 3 oxigênios quando está na sua forma mais oxidada. Uma ligação dupla e duas simples com os oxigênios. Dessa forma, como os oxigênios das ligações simples ficam estabilizados, já que eles não estarão com 8 elétrons na sua camada de valência, e sim 7? Sei que a carga negativa do ânion nitrato é referente ao elétron a mais no nitrogênio, mas e as cargas que deveriam ser positivas para os oxigênios?

[Ósmio]

Olá medamanda,

Observe a estrutura de lewis para a molécula:

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O nitrato possui 2 oxigênios com carga formal -1 e todos estão com o octeto completo, incluindo o nitrogênio. No entanto, o nitrogênio possui carga formal +1 o que faz com que a molécula tenha carga -1.

Espero ter ajudado

[medamanda]

Então a ligação dupla com o oxigênio é uma ligação coordenada covalente (dativa) e não uma dupla coordenada, né?

[Ósmio]

medamanda,

Não entendi muito bem essa parte de ligação coordenada covalente ou dupla coordenada. Mas enfim, a ligação coordenada ocorre com um dos oxigênios negativos. A dupla não é coordenada é apenas uma dupla.

[medamanda]

Acabei confundindo, o que queria perguntar era se aquele O que liga-se ao nitrogênio com dois traços é uma ligação dupla ( N e O compartilham 2 elétrons) ou uma dativa (N "doa" par de elétrons para o O). Pois já vi representações da ligação coordenada covalente (dativa) tanto com dois traços quanto com uma seta. Para que o N fique com a carga +, a ligação é uma dativa, né?

[Ósmio]

Sim, NESSE caso ocorre uma ligação coordenada. Porém, até onde eu saiba ela ocorre com um dos oxigênios negativos visto que a amônia pode fazer 3 ligações e utilizar um par de elétrons para realizar uma lig. coordenada. As 3 ligações são a dupla com um oxigênio e uma simples com outro (negativo). A coordenada é com outro oxigênio com carga negativa também.