Química Geral ⇒ Estequiometria Tópico resolvido

[Heisenberg1]

O metanol (CH3OH) é o mais simples álcool existente. Sua produção sob aquecimento e na presença de catalisador pode ser realizada numa reação entre o monóxido de carbono (CO) e o hidrogênio (H2), ambos gasosos, cujas massas molares aproximadas são, respectivamente, 28 g · mol–1 e 2 g · mol–1.

(www.medicinanet.com.br. Adaptado.)



Supondo que os gases reagentes na produção do metanol sejam puros e o rendimento da reação seja 100%, após a reação de 280 g de monóxido de carbono com 80 g de hidrogênio, pode-se afirmar que

a)
a quantidade fornecida de hidrogênio está em excesso.

b)
estão misturados 20 mol de H2 com 10 mol de CO.

c)
foram consumidas apenas 240 g de monóxido de carbono.

d)
os reagentes estão em quantidades estequiométricas.

e)
são produzidos 360 g de metanol.

NÃOOOOOO LEMBRO

Resposta

---

A

[Ósmio]

Olá Heisenberg1,

Vamos analisar a estequiometria da reação:

[tex3]CO +2H2\rightarrow CH3OH [/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]CO +2H2\rightarrow CH3OH [/tex3]

Agora vamos calcular o número de mols de cada um:

[tex3]n(H2)=\frac{80g}{2g/mol}=40mol [/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]n(H2)=\frac{80g}{2g/mol}=40mol [/tex3]

[tex3]n(CO)=\frac{280g}{28g/mol}=10mol [/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]n(CO)=\frac{280g}{28g/mol}=10mol [/tex3]

Se 1 mol de monóxido reagem com 2 mol de hidrogênio, então 10mol de CO reagirão com 20mol de hidrogênio. Assim, o hidrogênio se encontra em 20mol de excesso.

Espero ter ajudado