(Vunesp) Uma amostra de 12,5 g de carbonato de magnésio foi tratada com excesso de solução de ácido sulfúrico, ocorrendo a reação: MgCO3 + H2SO4 --- MgSO4 + CO2 + H2O. Nessa reação obtiveram-se 600 cm3 de gás carbônico medidos
à temperatura de 27 °C e 5 atmosferas de pressão (massas atômicas: H= 1;C=12;O= 16; S= 32;Mg= 24;
volume de 1 mol de gás a 0 °C e 1 atm % 22,4 dm3). A porcentagem de pureza da amostra inicial é:
a) 82 b) 18 c) 22 d) 43 e) 75
GABARITO: a)
Olá, alguém poderia me ajudar no desenvolvimento dessa questão? Grata desde já!
Química Geral ⇒ Estequiometria - Pureza Tópico resolvido
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Mai 2020
08
18:12
Estequiometria - Pureza
Última edição: anne456 (Sex 08 Mai, 2020 18:13). Total de 1 vez.
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Mai 2020
08
18:24
Re: Estequiometria - Pureza
Olá anne456,
Pela estequiometria da reação, 1 mol de carbonato gera um mol de gás carbônico.Assim, vamos primeiro calcular o número de mols de CO2 formado:
[tex3]PV=nRT=>5atm*0,6L=n*0,082*(273+27°C)\\n=0,122mol[/tex3]
Assim, sabemos que na amostra temos 0,122mol de carbonato de magnésio. Agora calcularemos a massa molar desse composto para determinar a massa dele na amostra:
[tex3]m=n*MM=>MM=(24+12+16*3)=84g/mol\\m=0,122*84=10,24g[/tex3]
[tex3]Pureza=\frac{m(carbonato)}{m(amostra)}=\frac{10,24g}{12,5g}=0,82[/tex3]
Espero ter ajudado
Pela estequiometria da reação, 1 mol de carbonato gera um mol de gás carbônico.Assim, vamos primeiro calcular o número de mols de CO2 formado:
[tex3]PV=nRT=>5atm*0,6L=n*0,082*(273+27°C)\\n=0,122mol[/tex3]
Assim, sabemos que na amostra temos 0,122mol de carbonato de magnésio. Agora calcularemos a massa molar desse composto para determinar a massa dele na amostra:
[tex3]m=n*MM=>MM=(24+12+16*3)=84g/mol\\m=0,122*84=10,24g[/tex3]
[tex3]Pureza=\frac{m(carbonato)}{m(amostra)}=\frac{10,24g}{12,5g}=0,82[/tex3]
Espero ter ajudado
Última edição: Ósmio (Sex 08 Mai, 2020 18:55). Total de 1 vez.
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