Química Geral ⇒ Geometria Molecular Tópico resolvido

[brunoftx]

Três átomos X, Y e Z têm as seguintes configurações eletrônicas no estado fundamental.
X: [Ar] 4s2
Y: [Ar] 3d10 4s2 4p4
Z: [He] 3s2 3p5
A partir dessas informações, assinale a alternativa incorreta.

A)A união entre os átomos Y e Z forma um composto molecular.
B)O cátion bivalente do átomo X é isoeletrônico do átomo de argônio.
C)O átomo Z, ao reagir com um metal alcalino terroso, forma um composto iônico.
D)A ligação de Y com 4 átomos de bromo forma um composto tetraédrico.

Qual seria a geometria molecular do SeBr4 ? Obrigado!!

Resposta

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GAB D

[Ósmio]

Olá brunoftx,

A geometria dele é gangorra.

Vamos fazer preencher os orbitais dele na camada de valência.

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Perceba que ele só possui 2 elétrons desemparelhados para fazer 2 ligações covalentes. Assim, a hibridização dele deve permitir com que 4 elétrons estejam desemparelhados.

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Então, temos hibridização do tipo sp3d, logo ele apresentará uma geometria bipiramidal trigonal. Porém, devido ao par de elétrons livres, o composto terá geometria do tipo gangorra.

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Espero ter ajudado

[brunoftx]

Ajudou demais, Ósmio. Obrigado!!

[Juniorn1]

Pessoal, como eu sei que a hibridização dele vai permitir 4 elétrons desemparelhados? Não entendi o raciocínio, me ajudem por favor!

[Ósmio]

Juniorn1,

Você deve recordar da teoria de ligação de valência, na qual as ligações são feitas pelo compartilhamento de elétrons desemparelhados de spin opostos.

Perceba que há 2 possibilidades para o selênio: ou ele desemparelha o par de elétrons do orbital p ou ele desemparelha tanto esse quanto o par do orbital s. Quando ocorre o 1° fenômeno, nós temos a hibridização sp³d, no qual há 4 elétrons desemparelhados para fazer as ligações e um par de elétrons que não realiza ligações.

Na segunda possibilidade, o selênio possui 6 elétrons desemparelhados sem pares de elétrons restantes e pode fazer 6 ligações.

Na primeira, como ele promoveu um elétron para o orbital d, a hibridização fica sp³d (incluindo o orbital s com o par não ligante).

No segundo caso, teríamos 2 elétrons em 2 orbitais d, logo, a hibridização ficaria sp³d².

hibridização sp³d -> geometria eletrônica bipiramidal trigonal

Se há um elétron desemparelhado, então a geometria MOLECULAR será de gangorra.

hibridização sp³d² -> geometria eletrônica octaédrica = geometria molecular.

Como a molécula é SeBr4, devemos adotar o 1° caso.

[Juniorn1]

Ósmio , explicação perfeita , compreendi perfeitamente !! Muito obrigado, amigo!