Química Geral ⇒ Fuvest 2007 segunda fase Tópico resolvido

[Gabipa]

3) (FUVEST) Foi realizado o seguinte experimento, em
quatro etapas:
I) Em um copo de vidro, contendo alguns pregos de ferro
lixados, foi colocada uma solução de tintura de iodo (iodo
em solução de água e álcool comum, de cor castanho avermelhada), em quantidade suficiente para cobrir os
pregos. Depois de algumas horas, observou-se
descoloração da solução.
II) A solução descolorida foi despejada em um outro copo,
separando-se-a dos pregos.
III) À solução descolorida, foram adicionadas algumas
gotas de água sanitária (solução aquosa de hipoclorito de
sódio, cujo pH é maior que 7). Observou-se o
reaparecimento imediato da cor castanho-avermelhada e
formação de um precipitado.
IV) Adicionaram-se, à mistura heterogênea obtida em III,
algumas gotas de ácido clorídrico concentrado. A solução
continuou castanho-avermelhada, mas o precipitado foi
dissolvido.
a) Escreva a equação química balanceada para a reação
que ocorre na etapa I.
b) Quais os produtos das transformações que ocorrem na
etapa III?
c) Escreva a equação química balanceada para a reação
que ocorre na etapa IV.

Observações:
Hipoclorito, ClO–, é um oxidante que se reduz a cloreto, Cl–,
em meio aquoso.
O precipitado da etapa III envolve o cátion formado na
etapa I.
Na tintura de iodo, o álcool está presente apenas para
aumentar a solubilidade do iodo.

Pessoal, preciso de ajuda nessa questão, vi algumas resoluções mas não entendi o item b e c!! Se alguém puder explicar as reações, eu agradeço muito!!

[Ósmio]

Olâ Gabipa,

a) Etapa 1: O ferro metálico é oxidado a íons Fe²⁺ enquanto que o iodo é reduzido a íons iodeto:

[tex3]Fe +I2\rightarrow Fe^{2+}+2I^{-}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]Fe +I2\rightarrow Fe^{2+}+2I^{-}[/tex3]

O descoramento da solução de iodo se deve ao fato do iodo molecular (o responsável pela cor) estar reduzindo.

b) hipolcorito é um oxidante forte e oxida os íons iodeto a iodo o que faz surgir novamente a coloração castanha:

[tex3]H2O+ClO^{-}+2I^{-} \rightarrow I2 + Cl^{-} +2(OH)^{-}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]H2O+ClO^{-}+2I^{-} \rightarrow I2 + Cl^{-} +2(OH)^{-}[/tex3]

Repare que o meio adquire pH básico. Como há íons Fe²⁺, ocorre a precipitação desse na forma de hidróxido (Fe(OH)₂).

C) Com a adição de ácido concentrado, esse reage com a base precipitada e dissolve os íons novamente.

[tex3]Fe(OH)2 +2HCl\rightarrow FeCl2 + 2H2O[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]Fe(OH)2 +2HCl\rightarrow FeCl2 + 2H2O[/tex3]

Espero ter ajudado

[Gabipa]

Obrigada. Ajudou muito!!

[Lars]

Ósmio

mestre, onde entraria o sódio?
No comando foi dito que houve adição de hipoclorito de sódio.