Química Geral ⇒ Benzeno e ordem de ligação Tópico resolvido

[anastacialina]

Olá meninos/as! Gente, eu estava estudando um material (sim, ele é material pré-vestibular mesmo, nada muito extrapolado) e na parte do benzeno ele redije o seguinte texto (em amarelo):

20200410.jpg (72.4 KiB) Exibido 1214 vezes

Bem, essa foi a única parte do capítulo inteiro que eu não entendi. O que significa essa ordem de ligação?
That's all folks! ❤

[undefinied3]

Não sei se vale a pena encucar com isso. Tem a ver com teoria do orbital molecular que, honestamente, nunca precisei usar na vida pra vestibular. Pra falar a verdade, só aprendi na faculdade e ainda sim foi bem por cima.

Mas a ordem da ligação, a rigor, é contar elétrons nas moléculas ligantes e subtrair elétrons na molécula antiligante. Com certeza isso não te ajudou, afinal o que são ligantes e antiligantes? Essas coisas tá na teoria do orbital molecular, não precisa pesquisar.

Pra manter simples a coisa, nos casos simples, é só a quantidade de ligações entre os átomos. Por exemplo N2 é uma tripla entre os nitrogênios, então é ordem 3.

O que acontece no caso do benzeno é que tem a ressonância. São 6 ligações simples com 3 duplas que você não consegue especificar onde estão (por isso o correto é desenhar o benzeno com a bolinha). Significa que às vezes você tem uma ligação dupla e às vezes você tem uma ligação simples. Por isso fica 1,5 ([tex3]\frac{1+2}{2}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\frac{1+2}{2}[/tex3]

ligações em média).

[Ósmio]

Olá anastacialina,

A ordem de ligação é o número de ligações existentes entre 2 átomos. Se pegarmos o benzeno temos o seguinte:

images - 2020-04-28T201259.749.jpeg (7.1 KiB) Exibido 1198 vezes

Vamos calcular a ordem de ligação:

[tex3]OD = \frac{3×2+3×1}{6}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]OD = \frac{3×2+3×1}{6}[/tex3]

Perceba que o número fracionado se deve ao fato que as duplas ligações podem mudar de posição.

images - 2020-04-28T202649.373.jpeg (4.9 KiB) Exibido 1185 vezes

O que faz com que os elétrons pi estejam deslocalizados em torno da molécula. Forma-se um sistema com uma nuvem eletrônica distribuída igualmente em torno dela, as ligações não possuem comprimentos diferentes (lig simples são maiores que duplas) e sim idênticos. Por conta do fenômeno da ressonância, as características do benzeno são um média das formas de ressonância (mais e menos relevantes), que geram um híbrido de ressonância.

images - 2020-04-28T202659.026.jpeg (43.45 KiB) Exibido 1185 vezes

Obs.: Caso não saiba, ligações simples, chamadas de sigma, ficam em um plano, as duplas, uma junção de uma lig. sigma e outra chamada de pi, fica com uma em um plano e outra em um plano paralelo a esse. Na figura da pra ver melhor os orbitais pi que compõem as ligações pi e perceber que eles formam um sitema único, que deslocaliza os elétrons nesses orbitais. Esses orbitais pi eles se devem a hibridização do carbono (sp²) que usa um orbital "s" e 2 "p" para compor a ligação sigma e um orbital "p" que serve para a ligação pi, são justamente esses orbitais "p" preservados que garantem essa deslocalização.

Espero ter ajudado

[anastacialina]

Gente, muito obrigado. Mesmo. Eu tava ficando louca com esse tema, afinal havia entendido tudo no capítulo, exceto isso.
My heroes don't wear capes!