Os antiácidos são medicamentos utilizados para tratamento de azia e queimação gástrica. Os antiácidos atuam no estômago, neutralizando parcialmento o suco gástrico e inibindo a ação da enzima pepsina. Um antiácido efervescente vendido no mercado apresenta, na sua composição bicarbonato de sódio e ácido tartárico (ácido orgânico dicarboxilico). Para determinar a quantidade de bicarbonato de sódio nesse antiácido foi realizada uma reação química de desprendimento de gás em que se pesou o antiácido e um frasco contendo água, que apresentaram massa total de 145,8 g. Acrescentou-se o antiácido ao frasco com a água e, após o término da reação, visualizando pelo término do desprendimento de gás, pesou-se novamente o frasco com a água e, após o término da reação, visualizando pelo término do desprendimento de gás, pesou-se novamente o frasco com água no qual ocorreu a reação química, que apresentou uma massa final de 144,9g.
É correto afirmar que a massa, aproximada, de bicarbonato de sódio encontrada no antiácido é de
a) 0,5g
b) 0,9g
c) 1,7g
d) 3,5g
obs! A resposta certa é a letra C, mas queria saber como chegar nesse resultado. Se puderem me ajudar agradeço muito desde já.
Olá, Comunidade!
Vocês devem ter notado que o site ficou um período fora do ar (do dia 26 até o dia 30 de maio de 2024).
Consegui recuperar tudo, e ainda fiz um UPGRADE no servidor! Agora estamos em um servidor dedicado no BRASIL!
Isso vai fazer com que o acesso fique mais rápido (espero )
Já arrumei os principais bugs que aparecem em uma atualização!
Mas, se você encontrar alguma coisa diferente, que não funciona direito, me envie uma MP avisando que eu arranjo um tempo pra arrumar!
Vamos crescer essa comunidade juntos
Grande abraço a todos,
Prof. Caju
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Química Geral ⇒ (Faminas) Química descritiva Tópico resolvido
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Abr 2020
28
13:01
Re: (Faminas) Química descritiva
Olá joaovieira,
Vamos para a reção:
Os bicarbonatos de metais alcalinos se decompõem em meio aquoso, liberando CO2 e alcalinizando o meio.
A reação então fica da seguinte maneira:
[tex3]NaHCO3 \rightarrow Na^{+} + (OH)^{-} + CO2[/tex3]
Perceba que o gás se desprende da reação, fazendo variar a massa. Assim, basta acharmos quanto de massa é nescessária para que sejam gerados 0,9g de CO2.
[tex3]MM(NaHCO3) = 84g/mol[/tex3]
[tex3]MM(CO2)= 44g/mol[/tex3]
Pela estequiometria da reação, se 84g de bicarbonato liberam 44g de gás, 0,9g de gás são liberados se houver 1,72g de bicarbonato no meio.
Espero ter ajudado
Vamos para a reção:
Os bicarbonatos de metais alcalinos se decompõem em meio aquoso, liberando CO2 e alcalinizando o meio.
A reação então fica da seguinte maneira:
[tex3]NaHCO3 \rightarrow Na^{+} + (OH)^{-} + CO2[/tex3]
Perceba que o gás se desprende da reação, fazendo variar a massa. Assim, basta acharmos quanto de massa é nescessária para que sejam gerados 0,9g de CO2.
[tex3]MM(NaHCO3) = 84g/mol[/tex3]
[tex3]MM(CO2)= 44g/mol[/tex3]
Pela estequiometria da reação, se 84g de bicarbonato liberam 44g de gás, 0,9g de gás são liberados se houver 1,72g de bicarbonato no meio.
Espero ter ajudado
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Abr 2020
28
13:52
Re: (Faminas) Química descritiva
Muito obrigado cara, eu estava pensando que o ácido tartárico influenciava na resposta! Muito obrigado mesmo!Ósmio escreveu: ↑28 Abr 2020, 13:01 Olá joaovieira,
Vamos para a reção:
Os bicarbonatos de metais alcalinos se decompõem em meio aquoso, liberando CO2 e alcalinizando o meio.
A reação então fica da seguinte maneira:
[tex3]NaHCO3 \rightarrow Na^{+} + (OH)^{-} + CO2[/tex3]
Perceba que o gás se desprende da reação, fazendo variar a massa. Assim, basta acharmos quanto de massa é nescessária para que sejam gerados 0,9g de CO2.
[tex3]MM(NaHCO3) = 84g/mol[/tex3]
[tex3]MM(CO2)= 44g/mol[/tex3]
Pela estequiometria da reação, se 84g de bicarbonato liberam 44g de gás, 0,9g de gás são liberados se houver 1,72g de bicarbonato no meio.
Espero ter ajudado
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