Química Geral ⇒ (Faminas) Química descritiva Tópico resolvido

[joaovieira]

Os antiácidos são medicamentos utilizados para tratamento de azia e queimação gástrica. Os antiácidos atuam no estômago, neutralizando parcialmento o suco gástrico e inibindo a ação da enzima pepsina. Um antiácido efervescente vendido no mercado apresenta, na sua composição bicarbonato de sódio e ácido tartárico (ácido orgânico dicarboxilico). Para determinar a quantidade de bicarbonato de sódio nesse antiácido foi realizada uma reação química de desprendimento de gás em que se pesou o antiácido e um frasco contendo água, que apresentaram massa total de 145,8 g. Acrescentou-se o antiácido ao frasco com a água e, após o término da reação, visualizando pelo término do desprendimento de gás, pesou-se novamente o frasco com a água e, após o término da reação, visualizando pelo término do desprendimento de gás, pesou-se novamente o frasco com água no qual ocorreu a reação química, que apresentou uma massa final de 144,9g.

É correto afirmar que a massa, aproximada, de bicarbonato de sódio encontrada no antiácido é de
a) 0,5g
b) 0,9g
c) 1,7g
d) 3,5g

obs! A resposta certa é a letra C, mas queria saber como chegar nesse resultado. Se puderem me ajudar agradeço muito desde já.

[Ósmio]

Olá joaovieira,

Vamos para a reção:

Os bicarbonatos de metais alcalinos se decompõem em meio aquoso, liberando CO2 e alcalinizando o meio.

A reação então fica da seguinte maneira:

[tex3]NaHCO3 \rightarrow Na^{+} + (OH)^{-} + CO2[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]NaHCO3 \rightarrow Na^{+} + (OH)^{-} + CO2[/tex3]

Perceba que o gás se desprende da reação, fazendo variar a massa. Assim, basta acharmos quanto de massa é nescessária para que sejam gerados 0,9g de CO2.

[tex3]MM(NaHCO3) = 84g/mol[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]MM(NaHCO3) = 84g/mol[/tex3]

[tex3]MM(CO2)= 44g/mol[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]MM(CO2)= 44g/mol[/tex3]

Pela estequiometria da reação, se 84g de bicarbonato liberam 44g de gás, 0,9g de gás são liberados se houver 1,72g de bicarbonato no meio.

Espero ter ajudado

[joaovieira]

Olá joaovieira,

Vamos para a reção:

Os bicarbonatos de metais alcalinos se decompõem em meio aquoso, liberando CO2 e alcalinizando o meio.

A reação então fica da seguinte maneira:

[tex3]NaHCO3 \rightarrow Na^{+} + (OH)^{-} + CO2[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]NaHCO3 \rightarrow Na^{+} + (OH)^{-} + CO2[/tex3]

Perceba que o gás se desprende da reação, fazendo variar a massa. Assim, basta acharmos quanto de massa é nescessária para que sejam gerados 0,9g de CO2.

[tex3]MM(NaHCO3) = 84g/mol[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]MM(NaHCO3) = 84g/mol[/tex3]

[tex3]MM(CO2)= 44g/mol[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]MM(CO2)= 44g/mol[/tex3]

Pela estequiometria da reação, se 84g de bicarbonato liberam 44g de gás, 0,9g de gás são liberados se houver 1,72g de bicarbonato no meio.

Espero ter ajudado

Muito obrigado cara, eu estava pensando que o ácido tartárico influenciava na resposta! Muito obrigado mesmo!