Os antiácidos são medicamentos utilizados para tratamento de azia e queimação gástrica. Os antiácidos atuam no estômago, neutralizando parcialmento o suco gástrico e inibindo a ação da enzima pepsina. Um antiácido efervescente vendido no mercado apresenta, na sua composição bicarbonato de sódio e ácido tartárico (ácido orgânico dicarboxilico). Para determinar a quantidade de bicarbonato de sódio nesse antiácido foi realizada uma reação química de desprendimento de gás em que se pesou o antiácido e um frasco contendo água, que apresentaram massa total de 145,8 g. Acrescentou-se o antiácido ao frasco com a água e, após o término da reação, visualizando pelo término do desprendimento de gás, pesou-se novamente o frasco com a água e, após o término da reação, visualizando pelo término do desprendimento de gás, pesou-se novamente o frasco com água no qual ocorreu a reação química, que apresentou uma massa final de 144,9g.
É correto afirmar que a massa, aproximada, de bicarbonato de sódio encontrada no antiácido é de
a) 0,5g
b) 0,9g
c) 1,7g
d) 3,5g
obs! A resposta certa é a letra C, mas queria saber como chegar nesse resultado. Se puderem me ajudar agradeço muito desde já.
Química Geral ⇒ (Faminas) Química descritiva Tópico resolvido
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Abr 2020
28
13:01
Re: (Faminas) Química descritiva
Olá joaovieira,
Vamos para a reção:
Os bicarbonatos de metais alcalinos se decompõem em meio aquoso, liberando CO2 e alcalinizando o meio.
A reação então fica da seguinte maneira:
[tex3]NaHCO3 \rightarrow Na^{+} + (OH)^{-} + CO2[/tex3]
Perceba que o gás se desprende da reação, fazendo variar a massa. Assim, basta acharmos quanto de massa é nescessária para que sejam gerados 0,9g de CO2.
[tex3]MM(NaHCO3) = 84g/mol[/tex3]
[tex3]MM(CO2)= 44g/mol[/tex3]
Pela estequiometria da reação, se 84g de bicarbonato liberam 44g de gás, 0,9g de gás são liberados se houver 1,72g de bicarbonato no meio.
Espero ter ajudado
Vamos para a reção:
Os bicarbonatos de metais alcalinos se decompõem em meio aquoso, liberando CO2 e alcalinizando o meio.
A reação então fica da seguinte maneira:
[tex3]NaHCO3 \rightarrow Na^{+} + (OH)^{-} + CO2[/tex3]
Perceba que o gás se desprende da reação, fazendo variar a massa. Assim, basta acharmos quanto de massa é nescessária para que sejam gerados 0,9g de CO2.
[tex3]MM(NaHCO3) = 84g/mol[/tex3]
[tex3]MM(CO2)= 44g/mol[/tex3]
Pela estequiometria da reação, se 84g de bicarbonato liberam 44g de gás, 0,9g de gás são liberados se houver 1,72g de bicarbonato no meio.
Espero ter ajudado
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Abr 2020
28
13:52
Re: (Faminas) Química descritiva
Muito obrigado cara, eu estava pensando que o ácido tartárico influenciava na resposta! Muito obrigado mesmo!Ósmio escreveu: ↑Ter 28 Abr, 2020 13:01Olá joaovieira,
Vamos para a reção:
Os bicarbonatos de metais alcalinos se decompõem em meio aquoso, liberando CO2 e alcalinizando o meio.
A reação então fica da seguinte maneira:
[tex3]NaHCO3 \rightarrow Na^{+} + (OH)^{-} + CO2[/tex3]
Perceba que o gás se desprende da reação, fazendo variar a massa. Assim, basta acharmos quanto de massa é nescessária para que sejam gerados 0,9g de CO2.
[tex3]MM(NaHCO3) = 84g/mol[/tex3]
[tex3]MM(CO2)= 44g/mol[/tex3]
Pela estequiometria da reação, se 84g de bicarbonato liberam 44g de gás, 0,9g de gás são liberados se houver 1,72g de bicarbonato no meio.
Espero ter ajudado
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