Química Geral ⇒ Equação global

[Lize]

Como montar a equação global dessa reação?
Síntese do Sulfato de Ferro (II) hepta-hidratado a partir de ferro metálico e ácido sulfúrico CONCENTRADO.
A reação foi feita assim : pesou o Ferro metálico e adicionou a água destilada e depois, lentamente, adicionou excesso de H2SO4 concentrado sob agitação.
Depois da reação entre o ferro metálico e o ácido sulfúrico o béquer foi para um banho de gelo, essa redução de temp. iniciou o processo de formação de cristais do sal hidratado.

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Tentei assim:
Fe (s) + H2SO4 (l) + 7 H2O -> FeSO4.7H2O
Estou em dúvida sobre o H2SO4 ser concentrado, isso significa que ele está líquido e não aquoso?
Essa equação precisa ser feita em duas etapas ( uma do Ferro métalico reagindo com o ácido formando FeSO4 e depois outra equação hidratando)?
Enfim, fico feliz se me explicarem e apontarem os erros.

[Planck]

Olá, Lize.

A equação pode ser feita em uma etapa apenas:

[tex3]\text{Fe}_\text{(s)} + \text H_2 \text{SO}_{4 \text{(aq)}} + 7~ \text{H}_2 \text{O}_{\text{(l)}} \longrightarrow \text{Fe}\text{SO}_4 \cdot 7~ \text{H}_2 \text{O}_{\text{(s)}} + \text{H}_2 \text{O}_{\text{(g)}} [/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\text{Fe}_\text{(s)} + \text H_2 \text{SO}_{4 \text{(aq)}} + 7~ \text{H}_2 \text{O}_{\text{(l)}} \longrightarrow \text{Fe}\text{SO}_4 \cdot 7~ \text{H}_2 \text{O}_{\text{(s)}} + \text{H}_2 \text{O}_{\text{(g)}} [/tex3]

O ácido sulfúrico concentrado, geralmente, é utilizado como solução aquosa - primeiro você adiciona água, depois o ácido sulfúrico, nessa ordem. A reação será muito exotérmica.

[Lize]

não teria que formar o FeSO4.7H2O?

[Lize]

Olá, Lize.

A equação pode ser feita em uma etapa apenas:

[tex3]\text{Fe}_\text{(s)} + \text H_2 \text{SO}_{4 \text{(aq)}} + \text{H}_2 \text{O}_{\text{(l)}} \longrightarrow \text{Fe}\text{SO}_4 \cdot \text{H}_2 \text{SO}_{4 \text{(s)}} + \text{H}_2 \text{O}_{\text{(g)}} [/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\text{Fe}_\text{(s)} + \text H_2 \text{SO}_{4 \text{(aq)}} + \text{H}_2 \text{O}_{\text{(l)}} \longrightarrow \text{Fe}\text{SO}_4 \cdot \text{H}_2 \text{SO}_{4 \text{(s)}} + \text{H}_2 \text{O}_{\text{(g)}} [/tex3]

O ácido sulfúrico concentrado, geralmente, é utilizado como solução aquosa - primeiro você adiciona água, depois o ácido sulfúrico, nessa ordem. A reação será muito exotérmica.

FeSO4.7H2O não seria assim?

[Planck]

Olá, Lize.

A equação pode ser feita em uma etapa apenas:

[tex3]\text{Fe}_\text{(s)} + \text H_2 \text{SO}_{4 \text{(aq)}} + \text{H}_2 \text{O}_{\text{(l)}} \longrightarrow \text{Fe}\text{SO}_4 \cdot \text{H}_2 \text{SO}_{4 \text{(s)}} + \text{H}_2 \text{O}_{\text{(g)}} [/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\text{Fe}_\text{(s)} + \text H_2 \text{SO}_{4 \text{(aq)}} + \text{H}_2 \text{O}_{\text{(l)}} \longrightarrow \text{Fe}\text{SO}_4 \cdot \text{H}_2 \text{SO}_{4 \text{(s)}} + \text{H}_2 \text{O}_{\text{(g)}} [/tex3]

O ácido sulfúrico concentrado, geralmente, é utilizado como solução aquosa - primeiro você adiciona água, depois o ácido sulfúrico, nessa ordem. A reação será muito exotérmica.

FeSO4.7H2O não seria assim?

Isso mesmo, pensei uma coisa e digitei outra. Obrigado pela observação.