Química Geral ⇒ Sais que curam - ENEM Tópico resolvido

[FelipeX5]

A homeopatia emprega remédios para curar várias afecções simples. Veja a lista a seguir da função de alguns desses sais.

Fosfato de potássio (k₃ PO₄): Mau hálito, timidez, depressão, gengivas que sangram.
Sulfato de cálcio ( CaSO₄): Acne varizes,.
Cloreto de sódio (NaCl): picadas de insetos, dentição de bebês, suores noturnos.
Fosfato se ferro (FePO₄): Reumatismo, torceduras, laringite, menstruação frequente com sangramento excessivo.

Pelo princípio homeopático, essas substâncias devem ser diluídas inúmeras vezes e podem ser administradas na forma de gotas ou de glóbulos de açúcar.

No sítio da internet encontrou-se uma descrição de como são preparados os glóbulos e as quantidades de sacarose que eles contem
São preparados a partir da embebição dos glóbulos (sacarose) ou tabletes (lactose) no medicamento recém-preparado em sua forma liquida.

Glóbulos nº 7 que pesam em média 65 a 70mg: cada frasco contém em média 220 glóbulos.

Considerando que uma adolescente apresente os seguintes problemas: mau hálito, acne e menstruarão freqüente com sangramento excessivo; e que ela precise, para resolver o problema, tomar de oito em oito horas um glóbulo n 7 se sacarose (C₁₂H₂₂O₁₁) que contenha 1/6x10²³ mol de cada princípio ativo durante duas semanas, a proporção entre o número de íons dos princípios ativos e o número de moléculas de sacarose ingerido, nesse período, é, aproximadamente, igual a

A) 8 íons : 1,20x10²º moléculas de sacarose.
B) 42 íons : 1,20x10²¹ moléculas de sacarose.
C) 126 íons : 5x10²¹ moléculas de sacarose.
D) 336 íons : 5x10²¹ moléculas de sacarose.
E) 336 íons : 1x10²² moléculas de sacarose.

Já consegui encontrar o número de moléculas de sacarose, porém não consigo chegar ao número de íons

Resposta

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LETRA D

[Planck]

Olá, FelipeX5.

Note que cada sal irá dissociar e gerar dois íons. Como temos três sais sendo utilizados, você pode induzir que irá gerar oito íons e correr para marcar a alternativa a). No entanto, essa é a “pegadinha”. É preciso lembrar que a adolescente irá tomar um frasco a cada 8 horas, em um dia ela tomou 3 vezes. Durante duas semanas, ela irá tomar [tex3]3 \cdot 14 \cdot 8[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]3 \cdot 14 \cdot 8[/tex3]

íons, ou seja, [tex3]336[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]336[/tex3]

íons.

[FelipeX5]

Olá, FelipeX5.

Note que cada sal irá dissociar e gerar dois íons. Como temos quatro sais, você pode induzir que irá gerar oito íons e correr para marcar a alternativa a). No entanto, essa é a “pegadinha”. É preciso lembrar que a adolescente irá tomar um frasco a cada 8 horas, em um dia ela tomou 3 vezes. Durante duas semanas, ela irá tomar [tex3]3 \cdot 14 \cdot 8[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]3 \cdot 14 \cdot 8[/tex3]

íons, ou seja, [tex3]336[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]336[/tex3]

íons.

Olá, Planck.

Não entendi de onde obteve a quantia de quatro sais, uma vez que o adolescente supracitado fará uso de apenas três dos quatro sais oferecidos.

[Planck]

Não entendi de onde obteve a quantia de quatro sais, uma vez que o adolescente supracitado fará uso de apenas três dos quatro sais oferecidos.

Fiz uma coisa e digitei outra. Observe a dissociação dos sais que ela irá utilizar:

[tex3]\begin{align}
&\text K_3 \text {PO}_4 \longrightarrow 3 \text K^+ + \text{PO}_4^{-3} \\ \\
& \text {Ca} \text {SO}_4 \longrightarrow \text {Ca}^{+2} + \text{SO}_4^{-2} \\ \\
& \text {Fe} \text{PO}_4 \longrightarrow \text{Fe}^{+3} + \text{PO}_4^{-3}
\end{align}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\begin{align}
&\text K_3 \text {PO}_4 \longrightarrow 3 \text K^+ + \text{PO}_4^{-3} \\ \\
& \text {Ca} \text {SO}_4 \longrightarrow \text {Ca}^{+2} + \text{SO}_4^{-2} \\ \\
& \text {Fe} \text{PO}_4 \longrightarrow \text{Fe}^{+3} + \text{PO}_4^{-3}
\end{align}[/tex3]

Portanto, [tex3]8[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]8[/tex3]

íons em uma ingestão.

[FelipeX5]

Não entendi de onde obteve a quantia de quatro sais, uma vez que o adolescente supracitado fará uso de apenas três dos quatro sais oferecidos.

Fiz uma coisa e digitei outra. Observe a dissociação dos sais que ela irá utilizar:

[tex3]\begin{align}
&\text K_3 \text {PO}_4 \longrightarrow 3 \text K^+ + \text{PO}_4^{-3} \\ \\
& \text {Ca} \text {SO}_4 \longrightarrow \text {Ca}^{+2} + \text{SO}_4^{-2} \\ \\
& \text {Fe} \text{PO}_4 \longrightarrow \text{Fe}^{+3} + \text{PO}_4^{-3}
\end{align}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\begin{align}
&\text K_3 \text {PO}_4 \longrightarrow 3 \text K^+ + \text{PO}_4^{-3} \\ \\
& \text {Ca} \text {SO}_4 \longrightarrow \text {Ca}^{+2} + \text{SO}_4^{-2} \\ \\
& \text {Fe} \text{PO}_4 \longrightarrow \text{Fe}^{+3} + \text{PO}_4^{-3}
\end{align}[/tex3]

Portanto, [tex3]8[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]8[/tex3]

íons em uma ingestão.

MUITO OBRIGADO!
Te amo, cara! kkkkk

[Jigsaw]

FelipeX5, é importante sempre verificar se determinada questão já foi postada no Forum, de qualquer maneira vou deixar o link dessa questão que foi postada em 2016:

viewtopic.php?f=14&t=52020

[BrunoFS]

Senhores, preciso da ajuda de vcs para entender melhor....
Foram 3 sais utilizados e pelo entendimento cada sal se divide em 2 íons, então são 6 íons.
Não consigo entender de onde saíram os 8 íons.

[Ósmio]

BrunoFS,

o fosfato de potássio se dissocia em 4 mol de íons. 3 de potássio e 1 de fosfato

[BrunoFS]

BrunoFS,

o fosfato de potássio se dissocia em 4 mol de íons. 3 de potássio e 1 de fosfato

Muito obrigado.... show de bola!