ravenablack escreveu: ↑Sex 13 Mar, 2020 07:43
Bom dia!,
Alguém pode me ajudar a resolver estes problemas?Obrigada!!
1- A reação de queima do butano pelo oxigênio para formar gás carbônico e água, de acordo com as leis volumétricas, pode ser dada pela seguinte proporção butano:oxigênio:gás carbônico:água (2:13:8:10). De acordo com esta informação, responda:
ravenablack,
1- A reação de queima do butano pelo oxigênio para formar gás carbônico e água, de acordo com as leis volumétricas, pode ser dada pela seguinte proporção butano:oxigênio:gás carbônico:água (2:13:8:10). De acordo com esta informação, responda:
a) Uma mistura de gases contendo 5,50litros de butano e 34,00 litros de gás carbônico. Qual a quantidade, em litros, do reagente excedente?
[tex3]\mathsf{C_4H_{10}+\frac{13}{2}O_2\rightarrow 4\ CO_2+5\ H_2O}[/tex3]
(X 2)
[tex3]\mathsf{2\ C_4H_{10}+13\ O_2\rightarrow 8\ CO_2+10\ H_2O}[/tex3]
[tex3]\begin{cases}
\mathsf{2\ mols\ C_4H_{10}=13\ mols\ O_2} \\
\mathsf{x=34\ L}
\end{cases}[/tex3]
[tex3]\mathsf{x=\frac{2\times34}{13}=5,23}[/tex3]
[tex3]\boxed{\mathsf{V_{exc}=5,50-5,23=0,27\ L}}[/tex3]
b) Sabendo-se que o ar atmosférico é composto em média por 79% de nitrogenio e 21% em oxigenio. Qual o volume de ar necessário para queimar 1,5 litros de butano?
[tex3]\begin{cases}
\mathsf{2\ mols\ C_4H_{10}=13\ mols\ O_2} \\
\mathsf{1,5\ L=y}
\end{cases}[/tex3]
[tex3]\mathsf{y=\frac{1,5\times13}{2}=9,75}[/tex3]
[tex3]\boxed{\mathsf{V_{ar}=\frac{9,75}{0,21}=46,43\ L}}[/tex3]
