Química Geral ⇒ Porcentagem de Gases Tópico resolvido

[VctMR]

Vestibular UnB 2017

Julgue:
41) Considere que, em termos da porcentagem de volume, uma amostra de gás natural bruto seja composta por 1,0% de He, 90,0% de CH4 e 9,0% de CO2. Nesse caso, para essa amostra, considerando-se o comportamento ideal para o gás natural, a concentração de He, em porcentagem de massa, é superior a 1,0%.

Resposta

---

Errada

[Jigsaw]

Vestibular 2017

Julgue:
41) Considere que, em termos da porcentagem de volume, uma amostra de gás natural bruto seja composta por 1,0% de He, 90,0% de CH4 e 9,0% de CO2. Nesse caso, para essa amostra, considerando-se o comportamento ideal para o gás natural, a concentração de He, em porcentagem de massa, é superior a 1,0%.

VctMR,

De acordo com o enunciado temos:

[tex3]\begin{cases}
1\%\ He \\
90\%\ CH_4 \\
9\%\ CO_2
\end{cases}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\begin{cases}
1\%\ He \\
90\%\ CH_4 \\
9\%\ CO_2
\end{cases}[/tex3]

Considerando um Volume de 100 L teríamos:

[tex3]\begin{cases}
1\ L\ He \\
90\ L\ CH_4 \\
9\ L\ CO_2
\end{cases}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\begin{cases}
1\ L\ He \\
90\ L\ CH_4 \\
9\ L\ CO_2
\end{cases}[/tex3]

Então aplicando a Formula do numero de mols temos:

[tex3]n=\frac{m}{PM}=\frac{V}{VM}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]n=\frac{m}{PM}=\frac{V}{VM}[/tex3]

Desta forma temos a massa parcial de cada composto:

[tex3]m_{He}=\frac{V.PM}{VM}=\frac{1\times1,0079}{22,4}=0,045\ g[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]m_{He}=\frac{V.PM}{VM}=\frac{1\times1,0079}{22,4}=0,045\ g[/tex3]

[tex3]m_{CH_4}=\frac{V.PM}{VM}=\frac{90\times16}{22,4}=64,8\ g[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]m_{CH_4}=\frac{V.PM}{VM}=\frac{90\times16}{22,4}=64,8\ g[/tex3]

[tex3]m_{CO_2}=\frac{V.PM}{VM}=\frac{9\times44}{22,4}=17,68\ g[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]m_{CO_2}=\frac{V.PM}{VM}=\frac{9\times44}{22,4}=17,68\ g[/tex3]

Determinação do percentual em massa de cada composto:

[tex3]\%m_{He}=\frac{m_{He}}{m_T}=\frac{0,045}{82}=0,0549\%[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\%m_{He}=\frac{m_{He}}{m_T}=\frac{0,045}{82}=0,0549\%[/tex3]

[tex3]\%m_{CH_4}=\frac{m_{CH_4}}{m_T}=\frac{64,28}{82}=78,39\%[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\%m_{CH_4}=\frac{m_{CH_4}}{m_T}=\frac{64,28}{82}=78,39\%[/tex3]

[tex3]\%m_{CO_2}=\frac{m_{CO_2}}{m_T}=\frac{17,68}{82}=21,56\%[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\%m_{CO_2}=\frac{m_{CO_2}}{m_T}=\frac{17,68}{82}=21,56\%[/tex3]

Finalmente temos que % m He = 0,0549% < 1,000% portanto afirmação ERRADA

[Jigsaw]

VctMR, poderia indicar o nome da Instituição para podermos informar os demais usuários do Forum?

[VitoriaLuz]

OLá MUITO BOA SUA resolução entretanto a massa molar do hélio está errada......

[VitoriaLuz]

VctMR, poderia indicar o nome da Instituição para podermos informar os demais usuários do Forum?

O vestibular é da UNB ...... poderia me explicar de onde surgiu o número 1,0079

[Jigsaw]

VctMR, poderia indicar o nome da Instituição para podermos informar os demais usuários do Forum?

O vestibular é da UNB ...... poderia me explicar de onde surgiu o número 1,0079

VitoriaLuz, você está CERTA, realmente me equivoquei, utilizei o PM do Hidrogênio (1,00794)

https://pt.wikipedia.org/wiki/Hidrog%C3%A9nio

[VitoriaLuz]

VctMR, poderia indicar o nome da Instituição para podermos informar os demais usuários do Forum?

O vestibular é da UNB ...... poderia me explicar de onde surgiu o número 1,0079

VitoriaLuz, você está CERTA, realmente me equivoquei, utilizei o PM do Hidrogênio (1,00794)

https://pt.wikipedia.org/wiki/Hidrog%C3%A9nio

muito obrigada !! irei resolver agora aqui com o número certo, mas você me ajudou imensamente com esta resolução!!!