Um mol de um gás ideal é submetido a uma transformação de estado cíclico, como mostra o gráfico a seguir.
Pode-se afirmar que as transformações A, B e C são, respectivamente,
a) isovolumétrica, isotérmica, isovolumétrica
b) isobárica, isotérmica, isovolumétrica.
C) isovolumétrica, isotérmica, isobárica.
d) isotérmica, isobárica, isovolumetrica.
e) isovolumétrica, isobarica, isotérmica.
Não tenho o gabarito.
Química Geral ⇒ Gases Tópico resolvido
Moderador: [ Moderadores TTB ]
Nov 2019
14
18:37
Re: Gases
Hinani,Hinani escreveu: ↑Qui 14 Nov, 2019 15:11Um mol de um gás ideal é submetido a uma transformação de estado cíclico, como mostra o gráfico a seguir.
Screenshot_2019-11-14-14-34-11.jpeg.jpg
Pode-se afirmar que as transformações A, B e C são, respectivamente,
a) isovolumétrica, isotérmica, isovolumétrica
b) isobárica, isotérmica, isovolumétrica.
C) isovolumétrica, isotérmica, isobárica.
d) isotérmica, isobárica, isovolumetrica.
e) isovolumétrica, isobarica, isotérmica.
Não tenho o gabarito.
"Uma transformação isobárica ocorre quando o gás está com uma pressão constante. Por exemplo, se for feito em um ambiente aberto, a transformação será isobárica, pois a pressão será a pressão atmosférica que não mudará.
Nesse caso, a temperatura e o volume é que variam. Dois cientistas principais estudaram como ocorre essa variação nas transformações isobáricas. O primeiro a relacionar o volume e a temperatura dos gases foi Jacques Charles (1746-1823), em 1787, e, depois, no ano de 1802, Joseph Gay-Lussac (1778-1850) quantificou essa relação.
Assim, surgiu uma lei que explica as transformações isobáricas dos gases, que ficou conhecida como Lei de Charles/Gay-Lussac. Ela é enunciada da seguinte maneira:
“Num sistema com pressão constante, o volume de determinada massa fixa de um gás é diretamente proporcional à temperatura.”
Essa relação entre a temperatura e o volume nas transformações isobáricas é dada pela seguinte relação:
[tex3]\frac{V}{T}=k[/tex3]
“k” é uma constante, conforme se pode ver no gráfico a seguir:
Observe que a relação V/T sempre dá uma constante:
_V_ =_2V_ = _4V_
100 200 400
Assim, podemos estabelecer a seguinte relação para as transformações isobáricas:
Vinicial = Vfinal
Tinicial Tfinal
Isso significa que quando houver alguma mudança na temperatura do gás à pressão constante, poderemos descobrir o seu volume por meio dessa expressão matemática. O contrário também é verdadeiro, sabendo o volume do gás, descobrimos em que temperatura ele está.
RESPOSTA = C) isovolumétrica, isotérmica, isobárica.
REFERÊNCIAS:
QUÍMICA
Transformação isobárica
Na transformação isobárica dos gases, a pressão permanece constante e o volume aumenta ou diminui proporcionalmente à variação da temperatura.
https://brasilescola.uol.com.br/quimica ... barica.htm
-
- Tópicos Semelhantes
- Respostas
- Exibições
- Última msg
-
- 1 Respostas
- 1853 Exibições
-
Última msg por eivitordias
-
- 0 Respostas
- 785 Exibições
-
Última msg por Jpbbotelho
-
- 0 Respostas
- 1022 Exibições
-
Última msg por careca
-
- 2 Respostas
- 1196 Exibições
-
Última msg por iammaribrg
-
- 0 Respostas
- 718 Exibições
-
Última msg por cloudff7