Química Geral

Jonatasjosue

Uma importante reação na gaseificação do carvão é:

[tex3]2CO_{(g)} + 2H_{2(g)}\leftrightarrow CH_{4(g)} + CO_{2(g)}[/tex3]

Determine as constantes de equilibrio [tex3]K[/tex3] e [tex3]K_c[/tex3] para esta reação a 298K, dadas as seguintes concentrações de equilíbrio:
[tex3]CO[/tex3] , [tex3]4,30 \times 10^{-9}[/tex3] mol/L;
[tex3]H_2[/tex3] , [tex3]1,15 \times 10^{-8}[/tex3] mol/L;
[tex3]CH_4[/tex3] , [tex3]5,14 \times 10^{-2}[/tex3] mol/L e
[tex3]CO_2[/tex3] , [tex3]4,12 \times 10^{-2}[/tex3] mol/L.

OBG pela ajuda !!!

Mensagem não lidapor **Jigsaw** » Ter 12 Nov, 2019 09:20 · Mensagem não lida por **Jigsaw** » Ter 12 Nov, 2019 09:20

Jonatasjosue escreveu: ↑
Ter 12 Nov, 2019 01:28
Uma importante reação na gaseificação do carvão é:
2CO(g) + 2H2(g)------- CH4(g) + CO2(g)

Determine as constantes de equilíbrio K e Kc para esta reação a 298K, dadas as seguintes concentrações de
equilíbrio: CO, 4,30 x 10-9 mol/L; H2, 1,15 x 10-8 mol/L; CH4,5,14 x 10-2 mol/L e CO2, 4,12 x 10-2 mol/L.

OBS: 10-9 (10 ELEVADO -9).......10-8(10 ELEVADO -8)......10-2(10 ELEVADO -2)

OBG pela ajuda !!!

Jonatasjosue, eu desconheço a diferença entre K e Kc, por acaso você teria o gabarito?

2CO(g) + 2H2(g)------- CH4(g) + CO2(g)

[tex3]Kc=\frac{[CH_4].[CO_2]}{[CO]^2.[H_2]^2}[/tex3]

[tex3]Kc=\frac{(5,14\times10^{-2}).(4,12\times10^{-2})}{(4,3\times10^{-9})^2.(1,15\times10^{-8})^2}[/tex3]

[tex3]Kc=\frac{2,1\times10^{-3}}{2,4\times10^{-33}}[/tex3]

[tex3]\boxed{Kc=8,7\times10^{29}}[/tex3]

"O cálculo da constante de equilíbrio Kc é importante porque ela transmite algumas informações com respeito ao equilíbrio químico, se ele está deslocado ou não e, se estiver, para qual sentido. Veja essas informações a seguir:

* Kc = 1: significa que a concentração dos reagentes e dos produtos é igual e a reação está em equilíbrio;

* Kc > 1: significa que os produtos estão em maior concentração, pois, na expressão de Kc, os produtos estão no numerador. A reação ainda não atingiu o equilíbrio, pois está deslocada no sentido da formação dos produtos, ou seja, o equilíbrio está deslocado para a direita;

* Kc < 1: significa que os reagentes estão em maior concentração, pois, na expressão de Kc, os reagentes estão no denominador. A reação ainda não atingiu o equilíbrio, pois está deslocada no sentido da formação dos reagentes, ou seja, o equilíbrio está deslocado para a esquerda."

REFERÊNCIAS:

Mundo Educação
Equilíbrio Químico
Cálculo da constante de equilíbrio Kc
No cálculo da constante de equilíbrio, é preciso determinar os valores das concentrações das substâncias em mol e substituir esses valores na expressão de Kc da reação.
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/qu ... rio-kc.htm

Jigsaw escreveu: ↑
Ter 12 Nov, 2019 09:20

"O cálculo da constante de equilíbrio Kc é importante porque ela transmite algumas informações com respeito ao equilíbrio químico, se ele está deslocado ou não e, se estiver, para qual sentido. Veja essas informações a seguir:

* Kc = 1: significa que a concentração dos reagentes e dos produtos é igual e a reação está em equilíbrio;

* Kc > 1: significa que os produtos estão em maior concentração, pois, na expressão de Kc, os produtos estão no numerador. A reação ainda não atingiu o equilíbrio, pois está deslocada no sentido da formação dos produtos, ou seja, o equilíbrio está deslocado para a direita;

* Kc < 1: significa que os reagentes estão em maior concentração, pois, na expressão de Kc, os reagentes estão no denominador. A reação ainda não atingiu o equilíbrio, pois está deslocada no sentido da formação dos reagentes, ou seja, o equilíbrio está deslocado para a esquerda."

Na verdade, não é bem assim. A constante de equilíbrio é um valor para os quais a concentração dos reagentes e dos produtos estão em equilíbrio. O correto é

Se [tex3]\text{Kc} = 1,[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\text{Kc} = 1,[/tex3]

o equilíbrio não favorece nem os produtos nem os reagentes;

Se [tex3]\text{Kc > 1,}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\text{Kc > 1,}[/tex3]

o equilíbrio favorece os produtos;

Se [tex3]\text{Kc} < 1,[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\text{Kc} < 1,[/tex3]

o equilíbrio favorece os reagentes.

A direção da reação é analisada a partir do coeficiente reacional, isto é, a partir da composição real da mistura em um determinado instante.

Se [tex3]\text{Q < Kc},[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\text{Q < Kc},[/tex3]

as concentrações dos produtos estão muito baixas em relação às dos reagentes para o equilíbrio. Assim, a reação tem a tendência de se decompor na direção dos produtos;

Se [tex3]\text{Q = Kc},[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\text{Q = Kc},[/tex3]

a reação está no equilíbrio e não tem tendência a mudar em nenhuma direção;

Se [tex3]\text{Q > Kc ,}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\text{Q > Kc ,}[/tex3]

a reação inversa é espontânea e os produtos tendem a se decompor nos reagentes.

No equilíbrio, para qualquer reação entre gases que podem ser tratados como ideais, é sabido que

[tex3]\text{K} = {\huge \{ }\frac{\text{pressão parcial dos produtos}}{\text{pressão parcial dos reagentes}} {\huge \} }[/tex3]

Mas sabemos, também, que a relação entre [tex3]\text{K}[/tex3] e [tex3]\text{Kc}[/tex3] é dada por

[tex3]\text{K} = (\text{RT})^{\Delta \text{n}} \text{K}c,[/tex3]

em que [tex3]\Delta \text{n}[/tex3] é a variação do número de moléculas entre os reagentes e os produtos; [tex3]\Delta \text{n} = n_{produtos} - n_{reagentes.}[/tex3]

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