Química Geral ⇒ Combustão/Estequiometria Tópico resolvido

[Ana1212]

A combustão completa de 0,10mol de um composto orgânico constituído de carbono, hidrogênio e oxigênio gastou 0,30mol de O‚ e produziu 8,8g de dióxido de carbono e 5,4g de água. Esse composto orgânico poderá ser

a) C2H5OH
b) CH3CHO
c) CH3OH
d) CH3COCH3
e) HCOOH

Gabarito: A

[Jigsaw]

A combustão completa de 0,10mol de um composto orgânico constituído de carbono, hidrogênio e oxigênio gastou 0,30mol de O‚ e produziu 8,8g de dióxido de carbono e 5,4g de água. Esse composto orgânico poderá ser

a) C2H5OH
b) CH3CHO
c) CH3OH
d) CH3COCH3
e) HCOOH

Gabarito: A

Ana1212, a equação geral da reação de combustão:

[tex3]C_xH_yO_z+z\ O_2\rightarrow x\ CO_2+y\ H_2O[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]C_xH_yO_z+z\ O_2\rightarrow x\ CO_2+y\ H_2O[/tex3]

Determinação do numero de mols dos produtos:

[tex3]n_{CO_2}=\frac{8,8}{44}=0,2\ mols[/tex3]

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[tex3]n_{CO_2}=\frac{8,8}{44}=0,2\ mols[/tex3]

[tex3]n_{H_2O}=\frac{5,4}{18}=0,3\ mols[/tex3]

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[tex3]n_{H_2O}=\frac{5,4}{18}=0,3\ mols[/tex3]

Então a proporção entre reagentes e produtos seria:

0,1 : 0,3 : 0,2 : 0,3 ou 1 : 3 : 2 : 3

Desta forma a massa m de CxHyOz:

[tex3]m_{C_xH_yO_z}=m_{CO2}+m_{H2O}-m_{O2}[/tex3]

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[tex3]m_{C_xH_yO_z}=m_{CO2}+m_{H2O}-m_{O2}[/tex3]

[tex3]m_{C_xH_yO_z}=2\times88+3\times18-3\times32[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]m_{C_xH_yO_z}=2\times88+3\times18-3\times32[/tex3]

[tex3]\boxed{m_{C_xH_yO_z}=46\ g}[/tex3]

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[tex3]\boxed{m_{C_xH_yO_z}=46\ g}[/tex3]

Essa massa de 46 g corresponde a 1 mol de CxHyOz portanto:

CxHyOz = C2H5OH = 46 g/mol

RESPOSTA = portanto a alternativa correta é a a) C2H5OH