Química Geral ⇒ Entalpia Tópico resolvido

[ccclarat]

Considere as seguintes informações sobre a formação de ácido sulfúrico atmosférico, precursor da chuva ácida

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Entalpias padrão de formação (kJ/mol)

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A partir dos dados fornecidos, a produção de 1 mol de H2SO4 () partindo do SO2 (g) apresenta ΔH igual a
(A) −228,2 kJ/mol de H2SO4(), indicando reação exotérmica.
(B) +228,2 kJ/mol de H2SO4(), indicando reação endotérmica.
(C) −456,4 kJ/mol de H2SO4(), indicando reação endotérmica.
(D) +456,4 kJ/mol de H2SO4(), indicando reação endotérmica.
(E) −456,4 kJ/mol de H2SO4(), indicando reação exotérmica.

Resposta

---

A

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Acredito que anexando as equações e as entalpias não irão prejudicar caso alguém procure essa questão... ( caso prejudique, por favor fique a vontade em excluir esse tópico ( desculpa por isso))

Minha duvida esta apenas no sinal da entalpia da água... ela e -286... no caso, como o sinal da equacao final dela e positivo, ela fica positiva?

[ccclarat]

um up para ver se alguém me ajuda

[MateusQqMD]

Olá, ccclarat

O sinal "positivo" da entalpia da água ocorre pois ela está nos reagentes:

[tex3]\Delta \text{H}_{\text{reação}} = \Delta \text{H}_{\text{f produtos}} - \Delta \text{H}_{\text{f reagentes}}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\Delta \text{H}_{\text{reação}} = \Delta \text{H}_{\text{f produtos}} - \Delta \text{H}_{\text{f reagentes}}[/tex3]

[tex3]\Delta \text{H}_{\text{reação}} = \Delta \text{H}_{\text{f }} \, \text{H}_2\text{SO}_4 - \[ \Delta \text{H}_{\text{f}} \, \text{H}_2\text{O} + \Delta \text{H}_{\text{f}} \, \text{S}\text{O}_2 + 1/2\Delta \text{H}_{\text{f}} \, \text{O}_2\][/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\Delta \text{H}_{\text{reação}} = \Delta \text{H}_{\text{f }} \, \text{H}_2\text{SO}_4 - \[ \Delta \text{H}_{\text{f}} \, \text{H}_2\text{O} + \Delta \text{H}_{\text{f}} \, \text{S}\text{O}_2 + 1/2\Delta \text{H}_{\text{f}} \, \text{O}_2\][/tex3]

Substituindo os dados do enunciado,

[tex3]\Delta \text{H}_{\text{reação}} = -811,3 \, \text{kJ} - \[ -286 \, \text{kJ} - 297,1 \, \text{kJ} + 1/20\][/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\Delta \text{H}_{\text{reação}} = -811,3 \, \text{kJ} - \[ -286 \, \text{kJ} - 297,1 \, \text{kJ} + 1/20\][/tex3]

[tex3]\Delta \text{H}_{\text{reação}} = -811,3 \, \text{kJ} +286 \, \text{kJ} + 297,1 \, \text{kJ} [/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\Delta \text{H}_{\text{reação}} = -811,3 \, \text{kJ} +286 \, \text{kJ} + 297,1 \, \text{kJ} [/tex3]

[tex3]\Delta \text{H}_{\text{reação}} = -228,2 \, \text{kJ} [/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\Delta \text{H}_{\text{reação}} = -228,2 \, \text{kJ} [/tex3]

Qlq coisa me avisa caso eu não tenha te respondido, não sei se entendi muito bem sua dúvida.