Química GeralTermoquímica Tópico resolvido

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Alinnemartins
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Set 2019 11 12:47

Termoquímica

Mensagem não lida por Alinnemartins »

Considere que a gasolina seja formada estritamente por octano (C8H18) e que tenha densidade de 0,7 g/mL. A combustão completa de 326 mL desse combustível produzirá gás carbônico e água líquida. A respeito de tal processo químico e com base nos dados fornecidos a seguir, assinale a alternativa correta.

Dados:
* pV = nRT
* R = 0,082 atm L/ (K mol)
* TK = TC + 273
* MM(C) = 12,0 g/mol
* MM(H) = 1,0 g/mol
* MA 25 ºC e 1 atm
*M(O) = 16,0 g/mol
* densidade da água (25 ºC) = 1,0 g/mL
Gabarito:
(A)A 25 ºC e 1 atm, são formados aproximadamente 391 L de CO2

Alguém pode me explicar como chegar nesse resultado por favor




mcarvalho
2 - Nerd
Mensagens: 179
Registrado em: Sex 12 Abr, 2019 15:13
Última visita: 07-04-20
Set 2019 11 20:05

Re: Termoquímica

Mensagem não lida por mcarvalho »

A reação (balanceada) de combustão do octano:
[tex3]C_8H_{18}+\frac{25}{2}O_2\rightarrow 8CO_2+9H_2O[/tex3]

Queremos descobrir quanto se formará de CO2, partindo de 326mL de gasolina, sabendo que m = dV (massa é a densidade pelo volume), ou seja, m = 326 . 0,7 = 228,2 g de gasolina. Agora, a parte de cálculo estequiométrico.

A massa molar da gasolina é 114g/mol: como temos apenas 1 mol de gasolina, consideraremos 114g mesmo. A massa molar do CO2 é 44g/mol: em 8 mols de CO2, teremos 44 . 8 = 352g. Por regra de três:

GASOLINA ... CO2
114 ..... 352
228,2 ... x => x = 704g

Formarão 704g de CO2, aproximadamente. O exercício poderia ter parado aí, mas ele pede isso em volume. Podemos usar a equação fornecida PV = nRT, em que V é o que queremos saber, P = 1; R = 0,082; T = 25 + 273 = 298 K (convertendo pra Kelvin); e podemos descobrir n, o número de mols, partindo da massa de 704g e da massa molar, lembrando que n é a razão entre as duas: [tex3]n=\frac{704}{44}=16[/tex3] . Aplicando na equação:

[tex3]PV=nRT\rightarrow V=\frac{16.0,082.298}{1}=390,976[/tex3]



"Ludwig Boltzman, who spent much of his life studying statistical mechanics, died in 1906, by his own hand. Paul Ehrfest, carrying on the work, died similarly in 1933. Now it's our turn to study statistical mechanics" Goodstein, States of Matter

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