Química Geral ⇒ Volume Molar Tópico resolvido

[Helloguys23]

Sabendo que em determinadas condições de temperatura e pressão 3.01*10^20 moléculas de um gás ocupam 2*10^-2 L,qual será o volume molar nessas condições?

Resposta

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R: 80 L

POR FAVOR,MOSTRE A RESOLUÇÃO DESSA QUESTÃO.

[Jigsaw]

Helloguys23, será que você poderia confirmar os dados e o gabarito? encontrei o valor de 40 L

[Helloguys23]

Eu confirmei esses são dados e a resposta é 80 L.Já que chegou a esse resultado,poderia mostrar os cálculos que você fez até chegar nessa sua resposta?Por Favor

[Jigsaw]

Sabendo que em determinadas condições de temperatura e pressão 3.01*10^20 moléculas de um gás ocupam 2*10^-2 L,qual será o volume molar nessas condições?

POR FAVOR,MOSTRE A RESOLUÇÃO DESSA QUESTÃO.

Helloguys23, primeiro indicamos a definição de volume molar:

Volume molar de gases
QUÍMICA

O volume ocupado por um gás é diretamente proporcional à sua quantidade de moléculas (número de mol), considerando as mesmas condições de temperatura e pressão.

volume molar de gases - B.E.jpg (10.4 KiB) Exibido 1309 vezes

Repare na ilustração acima, ambos os recipientes estão contidos com o mesmo gás e submetidos às mesmas condições de temperatura e pressão. Se diminuirmos o número de mol de 2 n para n, o volume também diminui: passa de 2V para V.

Com isso concluímos que a relação entre volume e número de mol é constante:

[tex3]\frac{V}{n}=K[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\frac{V}{n}=K[/tex3]

Volume molar de gases: volume ocupado por um mol de qualquer gás, a uma determinada pressão e temperatura.

Volume molar = 22,4 L/mol

Esse valor é resultado de experimentos feitos em Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP) – 1 atm e 273 K.
https://brasilescola.uol.com.br/quimica ... -gases.htm

Desta forma se 3.01*10^20 moléculas de um gás ocupam 2*10^-2 L, 6,02*10^23 moléculas (1 mol) ocuparão o Volume Molar:

[tex3]\boxed{VM=\frac{6,02\times10^{23}.2\times10^{-2}}{3,01\times10^{20}}=40\ L}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\boxed{VM=\frac{6,02\times10^{23}.2\times10^{-2}}{3,01\times10^{20}}=40\ L}[/tex3]

REFERÊNCIAS:

Volume molar de gases
https://brasilescola.uol.com.br/quimica ... -gases.htm