Química Geral ⇒ Eletrólise Tópico resolvido

[mionsk]

Na reação [tex3]2NaCl_{(aq)}+2H_{2}O_{(aq)}\rightarrow 2NaOH+H_{2(g)}+Cl_{2(g)}[/tex3]

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[tex3]2NaCl_{(aq)}+2H_{2}O_{(aq)}\rightarrow 2NaOH+H_{2(g)}+Cl_{2(g)}[/tex3]

Tá certo falar que o NaOH define que o meio é básico?
porque o meio é básico quando a questão afirma ou aparece OH [tex3]^{-}[/tex3]

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[tex3]^{-}[/tex3]

, não é?????

[Planck]

Olá mionsk,

Primeiramente, é um fato que o pH da solução é alterado. No entanto, essa alteração ocorre tanto no ânodo quanto no cátodo. As soluções anódicas ([tex3]\text{H}_2 \text{O} + \text{NaCl}[/tex3]

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[tex3]\text{H}_2 \text{O} + \text{NaCl}[/tex3]

) sofrem uma queda de pH (acidificação). Já as soluções catódicas tornam-se mais básicas. Esse comportamento se dá devido à dissociação do [tex3]\text{NaCl}[/tex3]

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[tex3]\text{NaCl}[/tex3]

e a auto ionização da água que forma íons [tex3]\text{H}^+[/tex3]

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[tex3]\text{H}^+[/tex3]

e hidroxilas [tex3]\text{OH}^-[/tex3]

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[tex3]\text{OH}^-[/tex3]

, onde possivelmente a presença desses íons de hidrogênio na solução anódica justifica o pH diminuir.

O aumento do pH na solução catódica se dá devido a diminuição do [tex3]\text{H}^+[/tex3]

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[tex3]\text{H}^+[/tex3]

como resultado da libertação do gás hidrogênio e reações eletrolíticas entre elétrons do plasma e íons aquosos produzem excessos de íons de hidróxido [tex3]\text{OH}^-[/tex3]

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[tex3]\text{OH}^-[/tex3]

, fazendo com que a solução se torne mais básica.

Referências:


ROCHA, A.C.C., ALVES JR., C.,VITORIANO J. O., PEREIRA, L.P.S., BARAÚNA, J.B.F.O. "ELETRÓLISE AQUOSA DE SALMOURA: DESCARGA ELÉTRICA X MÉTODO CONVENCIONAL". Universidade Federal Rural do Semi-Árido. 22º CBECiMat. Disponível em: http://www.metallum.com.br/22cbecimat/a ... 19-022.pdf. Acesso em 18 de Agosto de 2019.