thetruthFMA escreveu: ↑Qua 07 Ago, 2019 22:14
(FUVEST) Em três balanças aferidas,A,B e C foram colocados três béqueres de mesma massa,um em cada balança.Nos três béqueres,foram colocados volumes iguais da mesma solução aquosa de ácido sulfúrico.Foram separadas três amostras de massas idênticas dos metais magnésio,ouro e zinco tal que havendo reação com o ácido,o metal fosse o reagente limitante.Em cada um dos béqueres foi colocada uma dessas amostras ficando cada béquer com uma amostra diferente.Depois de algum tempo,não se observando mais nenhuma transformação nos béqueres,foram feitas as leituras de massas nas balanças,obtendo os seguintes resultados finais:
thetruthFMA, essa questão envolve o conceito de ordem de reatividade:
https://brasilescola.uol.com.br/quimica ... metais.htm
- reatividade-dos-metais.jpg (9.75 KiB) Exibido 3137 vezes
RESOLUÇÃO:
As quantidades em mol do ácido sulfúrico nos três experimentos são iguais.
Como o Au não reage com o ácido sulfúrico, não haverá variação de massa, portanto, corresponde à balança A (maior massa).
O Mg e o Zn reagem com o ácido sulfúrico, com liberação de H2.
Considerando que as massas de Mg e de Zn que reagem são iguais a 24,3g, temos:
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2
24,3g ⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ 1 mol
Haverá liberação de 1 mol de H2.
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
65,4g ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ 1 mol
24,3g ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ x
x = 0,37 mol
Haverá liberação de 0,37 mol de H2.
Portanto, haverá maior diminuição de massa no frasco que continha o magnésio.
Conclusão:
Mg: balança C
Zn: balança B