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(FUVEST) Em três balanças aferidas,A,B e C foram colocados três béqueres de mesma massa,um em cada balança.Nos três béqueres,foram colocados volumes iguais da mesma solução aquosa de ácido sulfúrico.Foram separadas três amostras de massas idênticas dos metais magnésio,ouro e zinco tal que havendo reação com o ácido,o metal fosse o reagente limitante.Em cada um dos béqueres foi colocada uma dessas amostras ficando cada béquer com uma amostra diferente.Depois de algum tempo,não se observando mais nenhuma transformação nos béqueres,foram feitas as leituras de massas nas balanças,obtendo os seguintes resultados finais:
Balança A: 327,92g
Balança B: 327,61g
Balança C: 327,10g
As massas lidas mas balanças permitem concluir que os metais magnésio,ouro e zinco foram colocados, respectivamente, nos béqueres das balanças
A) A,B e C
B) A,C e B
C) B,A e C
D) B,C e A
E) C,A e B
DADO:
Massa molar do Mg: 24,3
M do Au: 197
M do Zn : 65,4

thetruthFMA escreveu: ↑

Qua 07 Ago, 2019 22:14

(FUVEST) Em três balanças aferidas,A,B e C foram colocados três béqueres de mesma massa,um em cada balança.Nos três béqueres,foram colocados volumes iguais da mesma solução aquosa de ácido sulfúrico.Foram separadas três amostras de massas idênticas dos metais magnésio,ouro e zinco tal que havendo reação com o ácido,o metal fosse o reagente limitante.Em cada um dos béqueres foi colocada uma dessas amostras ficando cada béquer com uma amostra diferente.Depois de algum tempo,não se observando mais nenhuma transformação nos béqueres,foram feitas as leituras de massas nas balanças,obtendo os seguintes resultados finais:

thetruthFMA, essa questão envolve o conceito de ordem de reatividade:
https://brasilescola.uol.com.br/quimica ... metais.htm
RESOLUÇÃO:

As quantidades em mol do ácido sulfúrico nos três experimentos são iguais.

Como o Au não reage com o ácido sulfúrico, não haverá variação de massa, portanto, corresponde à balança A (maior massa).
O Mg e o Zn reagem com o ácido sulfúrico, com liberação de H2.

Considerando que as massas de Mg e de Zn que reagem são iguais a 24,3g, temos:
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2
24,3g ⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ 1 mol

Haverá liberação de 1 mol de H2.
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
65,4g ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ 1 mol
24,3g ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ x
x = 0,37 mol

Haverá liberação de 0,37 mol de H2.

Portanto, haverá maior diminuição de massa no frasco que continha o magnésio.

Conclusão:
Mg: balança C
Zn: balança B

Jigsaw escreveu: ↑

Qui 08 Ago, 2019 09:20

Conclusão:
Mg: balança C
Zn: balança B

Jigsaw,fiz por outro raciocínio,e queria saber se ele está correto!
I-Pensei em um volume de ácido que reaja com 3 mols dos metais
II-Coloquei 197 g para cada metal e deu aproximadamente:
Mg=3 mols do metal,com essa massa,para 3 mols do ácido
Au=1 mol do metal,com essa massa,para 3 mols do ácido
Zn=2 mols do metal,com essa massa,para 3 mols do ácido
Logo,vendo que o ácido sempre tenderá a consumir 1 mol de metal para 1 dele fica,o excesso:
Mg=0 mols de excesso do ácido->Menor massa
Au=2 mol de excesso do ácido->Maior massa
Zn=1 mols do ácido->Massa mediana

projetomed, o seu raciocínio está CORRETO, poderia ser assim tambem, apenas atentar que o Au não reagirá com o ácido, caso fosse uma prova DISCURSIVA você perderia pontos.

projetomed, quando você for mencionar alguem no seu comentário, favor clicar no nome do usuário logo abaixo do avatar em "referenciar este usuário", em seguida em "Inserir o nome deste usuário no campo de resposta rápida", assim ele será notificado sobre sua menção, eu só descobri que você havia me mencionado no seu comentário porque resolvi acessar o Tópico.

Jigsaw, perdão mestre,farei como o exposto na mensagem,grato!