Química Geral ⇒ Estequiometria Tópico resolvido

[Nh3noenem]

SONHO DE MENDELEIEV


Djabir modificou a doutrina dos quatro elementos de Aristóteles, especialmente no tocante aos metais. Segundo ele, os metais eram formados de dois elementos: enxofre e mercúrio. O enxofre (“a pedra da queima”) era caracterizado pelo princípio da combustibilidade. O mercúrio continha o princípio idealizado das propriedades metálicas. Quando esses dois princípios eram combinados em quantidades diferentes, formavam metais diferentes. Assim o metal inferior chumbo podia ser separado em mercúrio e enxofre, os quais, se recombinados nas proporções corretas, podiam-se tornar ouro.

STRATHERN, Paul. O Sonho de Mendeleiev: a verdadeira história da química. Rio de Janeiro: Zahar, 2000. p. 42.


Na combustibilidade do enxofre, mencionada no texto, é obtido um produto que é amplamente utilizado nas indústrias como branqueador, desinfetante, conservante de alimentos e, principalmente, na produção de bebidas alcoólicas como na do vinho, atuando em sua esterilização com a finalidade de inibir a ação de leveduras.


Considerando-se que numa indústria de bebidas alcoólicas foram queimados 57,6 kg de enxofre em uma hora, a velocidade do produto gasoso formado, em mols.s-1 , será de

a) 0,5

b) 0,4

c) 0,1

d) 0,2

e) 0,3

[Jigsaw]

Nh3noenem, por acaso você teria o gabarito? eu fiz um rascunho aqui e encontrei o valor de 0,5.

[Nh3noenem]

Essa aí infelizmente ainda não tenho

[Jigsaw]

Na combustibilidade do enxofre, mencionada no texto, é obtido um produto que é amplamente utilizado nas indústrias como branqueador, desinfetante, conservante de alimentos e, principalmente, na produção de bebidas alcoólicas como na do vinho, atuando em sua esterilização com a finalidade de inibir a ação de leveduras.


Considerando-se que numa indústria de bebidas alcoólicas foram queimados 57,6 kg de enxofre em uma hora, a velocidade do produto gasoso formado, em mols.s-1 , será de

Nh3noenem,

produto que é amplamente utilizado nas indústrias como branqueador:

[tex3]S+O_2\rightarrow SO_2[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]S+O_2\rightarrow SO_2[/tex3]

Se 32 g de S produz 1 mol de SO2, então 57,6 kg produz n mols de SO2:

[tex3]n=\frac{57,6\times10^3\times1}{32}=1.800\ mols[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]n=\frac{57,6\times10^3\times1}{32}=1.800\ mols[/tex3]

velocidade do produto gasoso formado, em mols.s-1:

[tex3]\boxed{v=\frac{1.800}{3.600}=0,5\frac{mol}{s}}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\boxed{v=\frac{1.800}{3.600}=0,5\frac{mol}{s}}[/tex3]

RESPOSTA = portanto a alternativa correta é a a) 0,5