4NH3 + 3O2 --> 2N2 + 6H2O
A)53g
B)97g
C)248g
D)378g
E)500g
Resposta
D
Fiz da seguinte forma:
4NH3 + 3O2 --> 2N2 + 6H2O
68g ---------------- 108g
238g ---------------- x
x= 378
Mas nesse mesmo exercício tem essa resolução:
A reação nos é dada já balanceada e com ela sabemos que para cada 4 mols de NH3 formam-se 6 mols de água. Outra informação importante é que essa massa de 340g é 70% pura, ou seja,
340g --------- 100%
x ----------- 70%
x= (70x340)/100
x= 238g
238g é a massa de amônia pura que irá reagir e equivale à
1 mol NH3 ---------- 17g
x mol NH3 ---------- 238g
x= 14 mols
partindo de 14 mols de amônia, podemos formar
4 mols NH3 ----------- 6 mols H2O
14 mols NH3 ---------- x mols H2O --> x = 21 mols de H2O
Agora que já sabemos que são formados 21 mols de água, vamos ver a que massa isso equivale:
1 mol H2O --------- 18g
21 mols H2O ------ x = 378g de água.
Portanto, após todos esses nóssos cálculos, descobrimos que são formados 378g de água.
Gostaria de saber se fiz certo ou foi sorte do destino kkkkkkkkk
Obrigada!!!
