Química GeralGás Ideal Tópico resolvido

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Ana1212
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Gás Ideal

Mensagem não lida por Ana1212 »

É comum observarmos, nos telejornais, notícias sobre o envio de balões meteorológicos para realização de medidas na troposfera, região onde ocorre a formação de nuvens, ventos e chuva. Nas imagens podemos observar que os balões não estão completamente cheios. A troposfera tem uma altura aproximada de 10 km, a temperatura no seu topo é cerca de −50°C e sua pressão é 0,25 atm. Se um balão, preenchido com gás hélio até um volume de 10 L, a 1,00 atm e 27°C for solto, qual deverá ser o volume mínimo deste balão, para que o mesmo não exploda quando chegar ao topo da troposfera?

(Dados: 0 Kelvin = −273°C)

A) 25 L
B) 40 L
C) 19 L
D) 33 L
E) 30 L
Resposta

Gabarito: E

Última edição: MateusQqMD (Dom 10 Mai, 2020 14:22). Total de 1 vez.
Razão: colocar spoiler na resposta.



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Ósmio
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Mai 2020 09 19:13

Re: Gás Ideal

Mensagem não lida por Ósmio »

Olá Ana1212,

Vamos calcular o número de mols desse balão de 10L.

[tex3]PV=nRT\\1×10=n×0,08×(273+27)\\n=\frac{5}{12}mol[/tex3]

O balão não irá estourar se a pressão interna dele for igual à pressão externa. Quando ele tem pressão interna maior que a externa, o balão expande para diminuir sua pressão para atingir o equilíbrio e acaba estourando.

Perceba que pelo que o enunciado sugere, a quantidade de matéria será a mesma, variando apenas o volume. Então vamos aos cálculos:

[tex3]V=\frac{\frac{5}{12}×0,08×(273-50)}{0,25}=29,733L[/tex3]

O mais próximo será 30L.

Espero ter ajudado :D




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Ana1212
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Mai 2020 10 14:21

Re: Gás Ideal

Mensagem não lida por Ana1212 »

Ajudou! Obrigada! :)

Última edição: Ana1212 (Dom 10 Mai, 2020 14:22). Total de 1 vez.



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