Olá
bahia9000,
A velocidade média das partículas dependem unicamente da temperatura e seguem a gráfico de distribuição de Maxwell:
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Fonte:
https://ibchem.com/IB/ibnotes/full/sta_ ... tzmann.htm
À medida em que a temperatura aumenta, a energia cinética média das partículas aumenta. Olhemos para a seguinte equação:
[tex3]Ec=\frac{mp*V^{2}}{2}[/tex3]
Onde mp é a massa da partícula. Porém, isso pode ser rescrito como:
[tex3]Ec=\frac{R}{Na}*\frac{V^{2}}{2}=k*\frac{V^{2}}{2}[/tex3]
R é a constante dos gases ideais e Na o número de avogrado. O resultado dessa divisão é a constante de Boltzmann que vale [tex3]1,38*10^{-23}J/K[/tex3]
Porém, a energia cinética de um gás é ligeiramente diferente:
[tex3]Ec=\frac{3}{2}nRT[/tex3]
É a mesma coisa que ocorre com corpos macroscópicos. Mesmo uma bola tendo uma velocidade de 10m/s, a energia cinética dela será menor que a de um carro a 10m/s justamente porque a massa do carro é maior. Assim, quando você injeta mais gás ao sistema, a quantidade de matéria aumenta e a energia cinética do sistema como um todo aumenta, porém a energia cinética das partículas não muda porque a temperatura não varia.
Espero ter ajudado
