São dadas as equações termoquímicas a seguir:
C12H22O11+12O2 -->12CO2 +11H2O ∆H1= - 1 349,6 kcal
H2+1/2 O2 -->H2 O ∆H2 = -68,3 kcal
C + O2 --> CO2 ∆H3= -94 kcal
O calor de formação da sacorose é:
Gabarito: -529,7 kcal/mol
Química Geral ⇒ Entalpia Tópico resolvido
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Jul 2019
15
14:05
Re: Entalpia
Olá, Vanessa
A ideia dessa questão é trabalhar com Lei de Hess. Basicamente, devemos manipular as equações fornecidas e usar as variações de entalpia de cada reação.
Somando a primeira equação com 11 vezes o inverso da segunda e 12 vezes o inverso da terceira, temos
C12H22O11+12O2 -->12CO2 +11H2O ∆H1= - 1 349,6 kcal
11H2O --> 11H2+11/2 O2 ∆H2 = + 11 x 68,3 kcal
12CO2 --> 12C + 12O2 ∆H3= + 12 x 94 kcal
_______________________________________________________ + ↓
C12H22O11 --> 12C + 11H2+ 11/2 O2 ∆H4 = - 1 349,6 kcal + 11 x 68,3 kcal + 12 x 94 kcal
C12H22O11 --> 12C + 11H2+ 11/2 O2 ∆H4 = - 529,7 kcal
Logo, a variação de entalpia da reação acima é - 529,7 kcal. Mas sabemos que este pode ser calculado por ∑∆Hf produtos - ∑∆Hf reagentes.
Daí,
∆H4 = ∑∆Hf produtos - ∑∆Hf reagentes
-529,7 kcal = 0 - ∆Hf sacarose
∆Hf sacarose = 529,7 kcal
Nota1: é convencionado que a entalpia padrão de formação de substâncias simples em determinado estado vale zero, por esse motivo ∑∆Hf produtos = 0.
Nota2: ao inverter uma reação termoquímica, deve-se trocar o sinal do ∆H, pois, se em determinado sentido a reação libera calor, em sentido contrário a reação irá absorver a mesma quantidade de calor que havia liberado e vice-versa.
Nota3: ao multiplicar uma reação termoquímica, deve-se também multiplica o valor do ∆H pelo mesmo valor.
Nota4: o fórum mais adequado para esse enunciado seria o de físico-química, pois trata-se de uma questão dessa área. Sugiro que você tente postar próximas questões com mais cuidado (fica mais fácil para mim/outros membros, por exemplo, procurar questões sobre esse assunto posteriormente).
Qlq dúvida você manda aí.
Abs.
A ideia dessa questão é trabalhar com Lei de Hess. Basicamente, devemos manipular as equações fornecidas e usar as variações de entalpia de cada reação.
Somando a primeira equação com 11 vezes o inverso da segunda e 12 vezes o inverso da terceira, temos
C12H22O11+12O2 -->12CO2 +11H2O ∆H1= - 1 349,6 kcal
11H2O --> 11H2+11/2 O2 ∆H2 = + 11 x 68,3 kcal
12CO2 --> 12C + 12O2 ∆H3= + 12 x 94 kcal
_______________________________________________________ + ↓
C12H22O11 --> 12C + 11H2+ 11/2 O2 ∆H4 = - 1 349,6 kcal + 11 x 68,3 kcal + 12 x 94 kcal
C12H22O11 --> 12C + 11H2+ 11/2 O2 ∆H4 = - 529,7 kcal
Logo, a variação de entalpia da reação acima é - 529,7 kcal. Mas sabemos que este pode ser calculado por ∑∆Hf produtos - ∑∆Hf reagentes.
Daí,
∆H4 = ∑∆Hf produtos - ∑∆Hf reagentes
-529,7 kcal = 0 - ∆Hf sacarose
∆Hf sacarose = 529,7 kcal
Nota1: é convencionado que a entalpia padrão de formação de substâncias simples em determinado estado vale zero, por esse motivo ∑∆Hf produtos = 0.
Nota2: ao inverter uma reação termoquímica, deve-se trocar o sinal do ∆H, pois, se em determinado sentido a reação libera calor, em sentido contrário a reação irá absorver a mesma quantidade de calor que havia liberado e vice-versa.
Nota3: ao multiplicar uma reação termoquímica, deve-se também multiplica o valor do ∆H pelo mesmo valor.
Nota4: o fórum mais adequado para esse enunciado seria o de físico-química, pois trata-se de uma questão dessa área. Sugiro que você tente postar próximas questões com mais cuidado (fica mais fácil para mim/outros membros, por exemplo, procurar questões sobre esse assunto posteriormente).
Qlq dúvida você manda aí.
Abs.
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