Um cilindro de oxigênio hospitalar encontra-se cheio, armazenando 8,00 L de oxigênio. Na temperatura de 300 K (aproximadamente 27oC), a pressão do oxigênio dentro do cilindro é de 200 bar, onde 1 bar = 105 Pa. O cilindro é levado para um ambiente com temperatura de 270 K. Considerando o oxigênio como um gás ideal, qual é a sua pressão dentro do cilindro nesse
novo ambiente?
A) 120 bar
B) 180 bar
C) 200 bar
D) 270 bar
E) 300 bar
Gabarito: B
Química Geral ⇒ Pressão Tópico resolvido
Moderador: [ Moderadores TTB ]
Jun 2019
30
21:17
Re: Pressão
Ana1212, cilindro de oxigênio hospitalar encontra-se:Ana1212 escreveu: ↑Dom 30 Jun, 2019 18:45Um cilindro de oxigênio hospitalar encontra-se cheio, armazenando 8,00 L de oxigênio. Na temperatura de 300 K (aproximadamente 27oC), a pressão do oxigênio dentro do cilindro é de 200 bar, onde 1 bar = 105 Pa. O cilindro é levado para um ambiente com temperatura de 270 K. Considerando o oxigênio como um gás ideal, qual é a sua pressão dentro do cilindro nesse
novo ambiente?
A) 120 bar
B) 180 bar
C) 200 bar
D) 270 bar
E) 300 bar
Gabarito: B
Determinação do numero de mols na T = 300 K:
PV = n RT
[tex3]n=\frac{200\times10^5\times10^{-3}\times8}{8,314\times300}[/tex3]
[tex3]n=64,15\ mols[/tex3]
Determinação da pressão na T = 270 K:
PV = n RT
[tex3]P=\frac{64,15\times8,314\times270}{8}=18\times10^3\ kPa[/tex3]
[tex3]\boxed{P=\frac{18\times10^3\times10^3}{10^5}=180\ bar}[/tex3]
RESOLUÇÃO ALTERNATIVA:
[tex3]\frac{P_1.V_1}{T_1}=\frac{P_2.V_2}{T_2}[/tex3]
[tex3]\frac{200\times8}{300}=\frac{P_2\times8}{270}[/tex3]
[tex3]\boxed{P_2=180\ bar}[/tex3]
RESPOSTA = portanto a alternativa correta é a B) 180 bar
Última edição: Jigsaw (Seg 01 Jul, 2019 19:04). Total de 1 vez.
Jul 2019
01
16:33
Re: Pressão
Esta questão tem um erro de digitação (eu só copiei e colei) em que 1 bar=10^5 Pa. Por que multiplicou por 105 × 10^-3? Mas a resposta deu a mesma Buguei! Ahahah (de nervoso).
Jul 2019
01
19:12
Re: Pressão
Ana1212, da próxima vez, caso seja possível, dê uma revisada no enunciado do questão, pois tive que refazer todos os cálculos.
Eu tive que uniformizar os cálculos em função da constante universal R, pois havia bar e Pa, note neste link que:
https://pt.wikipedia.org/wiki/Constante ... _perfeitos
[tex3]R=8,314\frac{L.kPa}{K.mol}[/tex3]
Note que como utilizei essa constante tive que adotar:
[tex3]1\ bar=10^5\ Pa =10^5\times10^{-3}\ kPa[/tex3]
Jul 2019
02
19:55
Re: Pressão
Certo! Obrigada pela resposta. Confesso que não sei corrigir os valores (colocar os expoentes) pelo celular, então usarei símbolos. Pois quando eu só copio e colo acontece isso...
Última edição: Ana1212 (Ter 02 Jul, 2019 19:56). Total de 1 vez.
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