Química Geral

Mensagem não lidapor **Ana1212** » 27 Jun 2019, 20:45 · Mensagem não lida por **Ana1212** » 27 Jun 2019, 20:45

O fluido estomacal é constituído de ácido clorídrico (HCl) e enzimas, em um pH ~ 2. Uma das alternativas
para aliviar o mal-estar gerado pelo excesso de acidez estomacal é a utilização de antiácidos. Um dos
antiácidos mais utilizados é o bicarbonato de potássio (NaHCO3). A reação química está descrita abaixo:
HCl(aq) + NaHCO3(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g)↑
Considerando o volume de 1,0 L de fluido estomacal constituído somente por solução de HCl em pH 2, qual a massa aproximada de NaHCO3 necessária para aumentar o pH para 3?
Dados: Massas molares em gmol−1
: H = 1; C = 12; O =
16; Na = 23; Cl = 35.
A) 0,220 g
B) 0,756 g
C) 0,322 g
D) 0,080 g
E) 0,524 g

Gabarito: B

Mensagem não lidapor **Jigsaw** » 28 Jun 2019, 11:29 · Mensagem não lida por **Jigsaw** » 28 Jun 2019, 11:29

Ana1212 escreveu: ↑27 Jun 2019, 20:45 O fluido estomacal é constituído de ácido clorídrico (HCl) e enzimas, em um pH ~ 2. Uma das alternativas
para aliviar o mal-estar gerado pelo excesso de acidez estomacal é a utilização de antiácidos. Um dos
antiácidos mais utilizados é o bicarbonato de potássio (NaHCO3). A reação química está descrita abaixo:
HCl(aq) + NaHCO3(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g)↑
Considerando o volume de 1,0 L de fluido estomacal constituído somente por solução de HCl em pH 2, qual a massa aproximada de NaHCO3 necessária para aumentar o pH para 3?

Ana1212, O fluido estomacal é constituído de ácido clorídrico:

HCl(aq) + NaHCO3(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g)↑

[tex3]pH_{inicial}=2[/tex3]
[tex3][H^+]=10^{-2}\ \frac{mol}{L}[/tex3]

[tex3]pH_{Final}=3[/tex3]
[tex3][H^+]=10^{-3}\ \frac{mol}{L}[/tex3]

Determinação da quantidade de H+ que reagiu:

[tex3]n_{H^+final}=n_{H^+inicial}-n_{H^+reagiu}[/tex3]
[tex3]10^{-3}=10^{-2}-n_{H^+reagiu}[/tex3]
[tex3]\boxed{n_{H^+reagiu}=0,009\ mols}[/tex3]

[tex3]H^++OH^-\rightarrow H_2O[/tex3]

De acordo com a equação de neutralização a proporção é 1:1:

[tex3]n_{H^+}=n_{OH^-}=0,009\ mols[/tex3]

[tex3]NaHCO_3\rightarrow Na^++OH^-+CO_2[/tex3]

De acordo com a equação a proporção entre NaHCO3 e OH- é 1:1

[tex3]n_{NaHCO3}=n_{OH^-}=0,009\ mols[/tex3]

[tex3]\boxed{m_{NaHCO_3}=0,009\times84=0,756\ g}[/tex3]

RESPOSTA = portanto a alternativa correta é a B) 0,756 g

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