Olá professores poderiam resolver esta questão. Obrigada.
O metal titânio, amplamente empregado em ligas metálicas especiais, como as utilizadas em próteses e implantes,
pode ser obtido a partir do rutilo (TiO2) pela sequência de reações químicas representadas por:
Etapa I. TiO2 (s) + 2 Cl2 (g) + 2 C (s) → TiCl4 (g) + 2 CO (g)
Etapa II. TiCl4 (g) + 2 Mg (l) → 2 MgCl2 (l) + Ti (s).
Uma das ligas de titânio mais utilizadas é a liga Ti6Al4V, que apresenta 90% em massa de titânio, 6% de alumínio e
4% de vanádio. Para produzir o titânio necessário à confecção de 1,0 kg dessa liga, a massa mínima de magnésio
metálico, em gramas, que deve reagir completamente na Etapa II é, aproximadamente,
(Dados: massas molares em g/mol: Ti = 48; Mg = 24)
A) 900.
B) 1 200.
C) 1 800.
D) 2 100.
E) 2 700.
Química Geral ⇒ Reação Tópico resolvido
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MateusQqMD 
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Jun 2019
20
18:12
Re: Reação
Olá, Porfirio
Seja bem-vindo ao fórum
A ideia dessa questão é trabalhar com proporção estequiométrica. É dito, no enunciado, que [tex3]90\%[/tex3] da massa da liga Ti6Al4V é constituída de titânico, logo, há [tex3]900 \, \text{g}[/tex3] de titânio em [tex3]1 \, \text{kg}[/tex3] de liga.
A reação II é a seguinte: [tex3]\text{TiCl}_{4\text{(g)}} + 2 \, \text{Mg}_{\text{(l)}} \quad \longrightarrow \quad 2 \, \text{MgCl}_{2\text{(l)}} + \text{Ti}_{\text{(s)}}[/tex3] Isto é, para a produção de 1 mol de [tex3]\text{Ti}_{\text{(s)}}[/tex3] [tex3](48 \, \text{g}), \,[/tex3] ocorre o consumo de 2 mols de [tex3]\text{Mg}_{\text{(l)}}[/tex3] [tex3](2 \cdot 24 = 48 \, \text{g}).[/tex3]
Daí, [tex3] \begin{array}{ccccccccc}
48 \, \text{g} \, \text{de} \, \text{Ti}_{\text{(s)}}&-&-& \text{consomem} &-&-&48 \, \text{g} \, \text{de} \, \text{Mg}_{\text{(l)}} \\
900 \, \text{g} \, \text{de} \, \text{Ti}_{\text{(s)}} &-&-& \text{consomem} &-&-& \text{x} \\
\end{array} [/tex3] [tex3] \text{x} \cdot 48 = 900 \cdot 48 \,\,\,\, \Rightarrow \,\,\,\, \text{x} = 900 \, \text{g} \, \text{de} \, \text{Mg}_{\text{(l)}}[/tex3]
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A ideia dessa questão é trabalhar com proporção estequiométrica. É dito, no enunciado, que [tex3]90\%[/tex3] da massa da liga Ti6Al4V é constituída de titânico, logo, há [tex3]900 \, \text{g}[/tex3] de titânio em [tex3]1 \, \text{kg}[/tex3] de liga.
A reação II é a seguinte: [tex3]\text{TiCl}_{4\text{(g)}} + 2 \, \text{Mg}_{\text{(l)}} \quad \longrightarrow \quad 2 \, \text{MgCl}_{2\text{(l)}} + \text{Ti}_{\text{(s)}}[/tex3] Isto é, para a produção de 1 mol de [tex3]\text{Ti}_{\text{(s)}}[/tex3] [tex3](48 \, \text{g}), \,[/tex3] ocorre o consumo de 2 mols de [tex3]\text{Mg}_{\text{(l)}}[/tex3] [tex3](2 \cdot 24 = 48 \, \text{g}).[/tex3]
Daí, [tex3] \begin{array}{ccccccccc}
48 \, \text{g} \, \text{de} \, \text{Ti}_{\text{(s)}}&-&-& \text{consomem} &-&-&48 \, \text{g} \, \text{de} \, \text{Mg}_{\text{(l)}} \\
900 \, \text{g} \, \text{de} \, \text{Ti}_{\text{(s)}} &-&-& \text{consomem} &-&-& \text{x} \\
\end{array} [/tex3] [tex3] \text{x} \cdot 48 = 900 \cdot 48 \,\,\,\, \Rightarrow \,\,\,\, \text{x} = 900 \, \text{g} \, \text{de} \, \text{Mg}_{\text{(l)}}[/tex3]
"Como sou pouco e sei pouco, faço o pouco que me cabe me dando por inteiro."
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