Olá!
Tenho a seguinte equação:
2CH2CHO(l) + O2(g) [tex3]\rightarrow [/tex3]
2CH3COOH(l)
O acetaldeído reage com o gás oxigênio formando ácido acético.
No laboratório opera-se em vaso de reação 22,0 gramas de acetaldeído e 16,0 gramas de gás oxigênio. Quantos gramas de ácido acético será formado e qual o reagente limitante?
Eu tentei achar a massa em gramas do ácido acético utilizando o número de mol, mas não consegui, apenas consegui quando utilizei o valor das massas, mas eu sei que pelo número de mol é possível, então quero entender porque não deu certo comigo, além disso eu entendi parcialmente que o reagente limitante é o acetaldeído, mas quero uma explicação mais detalhada para entender por completo.
Agradeço desde já.
Química Geral ⇒ Estequiometria Tópico resolvido
Moderador: [ Moderadores TTB ]
Jun 2019
19
16:47
Re: Estequiometria
Massa molar do acetaldeído= 44g/mol
ASSIM, em 22g, você tem 0,5mol de acetaldeído.
Massa molar do gás oxigênio é 32g/mol
ASSim, em 16g/mol, você também tem 0,5mol
Pela equação, 2 mols de acetaldeído reagem com 1 mol de gás oxigênio, mas você só tem meio mol de cada um.
Para descobrir quem é o limitante: 2mol de acetaldeído ------- 1 mol de gás oxigênio
0,5mol ------- 0,25mol (Com essas informações, você percebe que o limitante é o acetaldeído, uma vez que se você faz essa regra de 3 com o gás oxigênio você precisaria de 1 mol de acetaldeído para ocorrer a reação, mas você só tem meio mol)
Para determinar a massa:
2mol de acetaldeído -------- 2mol de ácido acético
0,5 mol -------- 0,5mol de ácido
Massa formada = 1mol de ácido tem 60g. Assim, 0,5mol tem 30g
RESPOSTA: Reagente limitante é o acetaldeído e a massa de ácido acético formado é 30g.
Não sei se era dessa maneira que você queria a resolução, mas tentei deixar bem explicado.
ASSIM, em 22g, você tem 0,5mol de acetaldeído.
Massa molar do gás oxigênio é 32g/mol
ASSim, em 16g/mol, você também tem 0,5mol
Pela equação, 2 mols de acetaldeído reagem com 1 mol de gás oxigênio, mas você só tem meio mol de cada um.
Para descobrir quem é o limitante: 2mol de acetaldeído ------- 1 mol de gás oxigênio
0,5mol ------- 0,25mol (Com essas informações, você percebe que o limitante é o acetaldeído, uma vez que se você faz essa regra de 3 com o gás oxigênio você precisaria de 1 mol de acetaldeído para ocorrer a reação, mas você só tem meio mol)
Para determinar a massa:
2mol de acetaldeído -------- 2mol de ácido acético
0,5 mol -------- 0,5mol de ácido
Massa formada = 1mol de ácido tem 60g. Assim, 0,5mol tem 30g
RESPOSTA: Reagente limitante é o acetaldeído e a massa de ácido acético formado é 30g.
Não sei se era dessa maneira que você queria a resolução, mas tentei deixar bem explicado.
Última edição: Madu1 (Qua 19 Jun, 2019 16:49). Total de 1 vez.
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Jun 2019
21
14:39
Re: Estequiometria
Era isso mesmo que eu queria.
Eu achava que tinha que somar os mols do acetaldeído e do gás oxigênio pra fazer o cálculo e achar quando mols de ácido acético seriam formados.
Mas porque não precisa somar?
Eu achava que tinha que somar os mols do acetaldeído e do gás oxigênio pra fazer o cálculo e achar quando mols de ácido acético seriam formados.
Mas porque não precisa somar?
Última edição: Holanda1427 (Sex 21 Jun, 2019 14:40). Total de 1 vez.
Pulvis sumus
Jun 2019
22
10:25
Re: Estequiometria
Quando vamos fazer a regra de três, a comparação é somente entre um elemento e o outro. Isso advém das (esquecidas) Leis Ponderais. Além disso, como a equação já foi fornecida balanceada, é bem mais fácil determinar qual é o limitante.Holanda1427 escreveu: ↑Sex 21 Jun, 2019 14:39Era isso mesmo que eu queria.
Eu achava que tinha que somar os mols do acetaldeído e do gás oxigênio pra fazer o cálculo e achar quando mols de ácido acético seriam formados.
Mas porque não precisa somar?
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