Química Geral ⇒ Solução e diluição Tópico resolvido

[Meninowl]

Uma solução foi preparada adicionando-se 40 g de NaOH em água suficiente para produzir 400 mL de solução. Esta solução será estoque para outras reações, sendo que para uma delas você tem que diluir em 2 vezes, e depois em 3 vezes. Qual a concentração final da solução diluída? Qual o valor, em ppm, de Na na solução final?

[Jigsaw]

Uma solução foi preparada adicionando-se 40 g de NaOH em água suficiente para produzir 400 mL de solução. Esta solução será estoque para outras reações, sendo que para uma delas você tem que diluir em 2 vezes, e depois em 3 vezes. Qual a concentração final da solução diluída? Qual o valor, em ppm, de Na na solução final?

Meninowl, por acaso você teria o gabarito? encontrei os valores de 33,33 g/L e 19.165 ppm.

[Meninowl]

No suposto gabarito que eu tenho tem exatamente isso: 33,33 g/L e 19.159ppm.

[Jigsaw]

Uma solução foi preparada adicionando-se 40 g de NaOH em água suficiente para produzir 400 mL de solução. Esta solução será estoque para outras reações, sendo que para uma delas você tem que diluir em 2 vezes, e depois em 3 vezes. Qual a concentração final da solução diluída? Qual o valor, em ppm, de Na na solução final?

Meninowl, solução foi preparada adicionando-se 40 g de NaOH em água:

Determinação da concentração final de NaOH após as diluições:

Na primeira diluição o V passou para 800 mL e na segunda para 1200 mL:

[tex3]\boxed{[NaOH]=\frac{m}{V}=\frac{40\ g}{1,2\ L}=33,33\frac{g}{L}}[/tex3]

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[tex3]\boxed{[NaOH]=\frac{m}{V}=\frac{40\ g}{1,2\ L}=33,33\frac{g}{L}}[/tex3]

Determinação da concentração final (ppm) de Na após as diluições:

[tex3]NaOH\rightarrow Na^++OH^-[/tex3]

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[tex3]NaOH\rightarrow Na^++OH^-[/tex3]

De acordo com a equação a proporção de NaOH e Na é 1:1

[tex3][Na^+]=\frac{33,33\times23}{40}=19,165\frac{g}{L}[/tex3]

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[tex3][Na^+]=\frac{33,33\times23}{40}=19,165\frac{g}{L}[/tex3]

[tex3][Na^+]=19,165\frac{g}{L}=19.165\frac{mg}{L}[/tex3]

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[tex3][Na^+]=19,165\frac{g}{L}=19.165\frac{mg}{L}[/tex3]

[tex3]\boxed{[Na^+]=19.165\frac{mg}{L}=19.165\ ppm}[/tex3]

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[tex3]\boxed{[Na^+]=19.165\frac{mg}{L}=19.165\ ppm}[/tex3]