Química Geral ⇒ Balanceamento de equações Tópico resolvido

[Holanda1427]

Alguém pode me auxiliar no balanceamento dessa equações aqui:

a) Au(s)+HNO₃(aq)+HCl [tex3]\rightarrow [/tex3]

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[tex3]\rightarrow [/tex3]

HAuCl₄+H₂O(l)+NO₂(g)

b) Uma reação de 54g de pentóxido de dinitrogênio gasoso com 60g de soda cáustica, resultou em nitrato de sódio e água:

N₂O₅+NaOH [tex3]\rightarrow [/tex3]

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[tex3]\rightarrow [/tex3]

NaNO₃+H₂O

Obs.: Por favor, responder com o máximo de detalhes para melhor entendimento

[Planck]

Olá Holanda1427,

Inicialmente, esse balanceamento será feito por oxirredução. Nesse contexto, temos a seguinte reação:

[tex3]\text{Au}_{\text{(s)}} + \text{HNO}_{3\text{(aq)}} + \text{HCl} \rightarrow \text{HAuCl}_{4} + \text{H}_{2}\text{O}_{\text{(l)}} + \text{NO}_{2\text{(g)}}[/tex3]

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[tex3]\text{Au}_{\text{(s)}} + \text{HNO}_{3\text{(aq)}} + \text{HCl} \rightarrow \text{HAuCl}_{4} + \text{H}_{2}\text{O}_{\text{(l)}} + \text{NO}_{2\text{(g)}}[/tex3]

Vamos balancear por oxi-redução. Note que o NOX do [tex3]\text{N}[/tex3]

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[tex3]\text{N}[/tex3]

varia de [tex3]5 \rightarrow 4[/tex3]

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[tex3]5 \rightarrow 4[/tex3]

e o NOX do [tex3]\text{Au}[/tex3]

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[tex3]\text{Au}[/tex3]

varia de [tex3]0 \rightarrow 3[/tex3]

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[tex3]0 \rightarrow 3[/tex3]

:

[tex3]\begin{cases}\text{N} = \Delta \text{NOX} = 5-4 \, \, \, \, \, \, \implies 1
\\
\text{Au} = \Delta \text{NOX} = 3-0 \, \, \, \implies 3

\end {cases} \, \, \, \, \Rightarrow \, \, \, \, \text{3N e 1Au} [/tex3]

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[tex3]\begin{cases}\text{N} = \Delta \text{NOX} = 5-4 \, \, \, \, \, \, \implies 1
\\
\text{Au} = \Delta \text{NOX} = 3-0 \, \, \, \implies 3

\end {cases} \, \, \, \, \Rightarrow \, \, \, \, \text{3N e 1Au} [/tex3]

Logo, vamos acrescentar os coeficientes encontrados pelo método da variação do NOX:

[tex3]{\color{BurntOrange} 1}~\text{Au}_{\text{(s)}} + {\color{BurntOrange} 3}~ \text{HNO}_{3\text{(aq)}} + \text{HCl} \rightarrow \text{HAuCl}_{4} + \text{H}_{2}\text{O}_{\text{(l)}} + \text{NO}_{2\text{(g)}}[/tex3]

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[tex3]{\color{BurntOrange} 1}~\text{Au}_{\text{(s)}} + {\color{BurntOrange} 3}~ \text{HNO}_{3\text{(aq)}} + \text{HCl} \rightarrow \text{HAuCl}_{4} + \text{H}_{2}\text{O}_{\text{(l)}} + \text{NO}_{2\text{(g)}}[/tex3]

Os outros coeficientes podemos deduzir pela análise:

[tex3]{\color{BurntOrange} 1}~\text{Au}_{\text{(s)}} + {\color{BurntOrange} 3}~ \text{HNO}_{3\text{(aq)}} + {\color{NavyBlue} 4}~ \text{HCl} \rightarrow {\color{NavyBlue} 1}~ \text{HAuCl}_{4} + {\color{NavyBlue} 3}~ \text{H}_{2}\text{O}_{\text{(l)}} + {\color{NavyBlue} 3}~
\text{NO}_{2\text{(g)}}[/tex3]

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[tex3]{\color{BurntOrange} 1}~\text{Au}_{\text{(s)}} + {\color{BurntOrange} 3}~ \text{HNO}_{3\text{(aq)}} + {\color{NavyBlue} 4}~ \text{HCl} \rightarrow {\color{NavyBlue} 1}~ \text{HAuCl}_{4} + {\color{NavyBlue} 3}~ \text{H}_{2}\text{O}_{\text{(l)}} + {\color{NavyBlue} 3}~
\text{NO}_{2\text{(g)}}[/tex3]

Para outra equação, podemos apenas analisar:

[tex3]{\color{BurntOrange} 1}~\text{N}_{2} \text{O}_{5} + {\color{BurntOrange} 2}~ \text{NaOH} \rightarrow {\color{BurntOrange} 2}~\text{NaNO}_{3} + {\color{BurntOrange} 1}~\text{H}_{2}\text{O}[/tex3]

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[tex3]{\color{BurntOrange} 1}~\text{N}_{2} \text{O}_{5} + {\color{BurntOrange} 2}~ \text{NaOH} \rightarrow {\color{BurntOrange} 2}~\text{NaNO}_{3} + {\color{BurntOrange} 1}~\text{H}_{2}\text{O}[/tex3]