Alguém pode me auxiliar no balanceamento dessa equações aqui:
a) Au(s)+HNO3(aq)+HCl [tex3]\rightarrow [/tex3]
HAuCl4+H2O(l)+NO2(g)
b) Uma reação de 54g de pentóxido de dinitrogênio gasoso com 60g de soda cáustica, resultou em nitrato de sódio e água:
N2O5+NaOH [tex3]\rightarrow [/tex3]
NaNO3+H2O
Obs.: Por favor, responder com o máximo de detalhes para melhor entendimento
Olá, Comunidade!
Vocês devem ter notado que o site ficou um período fora do ar (do dia 26 até o dia 30 de maio de 2024).
Consegui recuperar tudo, e ainda fiz um UPGRADE no servidor! Agora estamos em um servidor dedicado no BRASIL!
Isso vai fazer com que o acesso fique mais rápido (espero )
Já arrumei os principais bugs que aparecem em uma atualização!
Mas, se você encontrar alguma coisa diferente, que não funciona direito, me envie uma MP avisando que eu arranjo um tempo pra arrumar!
Vamos crescer essa comunidade juntos
Grande abraço a todos,
Prof. Caju
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Química Geral ⇒ Balanceamento de equações Tópico resolvido
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Jun 2019
14
12:25
Re: Balanceamento de equações
Olá Holanda1427,
Inicialmente, esse balanceamento será feito por oxirredução. Nesse contexto, temos a seguinte reação:
Vamos balancear por oxi-redução. Note que o NOX do [tex3]\text{N}[/tex3] varia de [tex3]5 \rightarrow 4[/tex3] e o NOX do [tex3]\text{Au}[/tex3] varia de [tex3]0 \rightarrow 3[/tex3] :
Logo, vamos acrescentar os coeficientes encontrados pelo método da variação do NOX:
Os outros coeficientes podemos deduzir pela análise:
Para outra equação, podemos apenas analisar:
Inicialmente, esse balanceamento será feito por oxirredução. Nesse contexto, temos a seguinte reação:
[tex3]\text{Au}_{\text{(s)}} + \text{HNO}_{3\text{(aq)}} + \text{HCl} \rightarrow \text{HAuCl}_{4} + \text{H}_{2}\text{O}_{\text{(l)}} + \text{NO}_{2\text{(g)}}[/tex3]
Vamos balancear por oxi-redução. Note que o NOX do [tex3]\text{N}[/tex3] varia de [tex3]5 \rightarrow 4[/tex3] e o NOX do [tex3]\text{Au}[/tex3] varia de [tex3]0 \rightarrow 3[/tex3] :
[tex3]\begin{cases}\text{N} = \Delta \text{NOX} = 5-4 \, \, \, \, \, \, \implies 1
\\
\text{Au} = \Delta \text{NOX} = 3-0 \, \, \, \implies 3
\end {cases} \, \, \, \, \Rightarrow \, \, \, \, \text{3N e 1Au} [/tex3]
\\
\text{Au} = \Delta \text{NOX} = 3-0 \, \, \, \implies 3
\end {cases} \, \, \, \, \Rightarrow \, \, \, \, \text{3N e 1Au} [/tex3]
Logo, vamos acrescentar os coeficientes encontrados pelo método da variação do NOX:
[tex3]{\color{BurntOrange} 1}~\text{Au}_{\text{(s)}} + {\color{BurntOrange} 3}~ \text{HNO}_{3\text{(aq)}} + \text{HCl} \rightarrow \text{HAuCl}_{4} + \text{H}_{2}\text{O}_{\text{(l)}} + \text{NO}_{2\text{(g)}}[/tex3]
Os outros coeficientes podemos deduzir pela análise:
[tex3]{\color{BurntOrange} 1}~\text{Au}_{\text{(s)}} + {\color{BurntOrange} 3}~ \text{HNO}_{3\text{(aq)}} + {\color{NavyBlue} 4}~ \text{HCl} \rightarrow {\color{NavyBlue} 1}~ \text{HAuCl}_{4} + {\color{NavyBlue} 3}~ \text{H}_{2}\text{O}_{\text{(l)}} + {\color{NavyBlue} 3}~
\text{NO}_{2\text{(g)}}[/tex3]
\text{NO}_{2\text{(g)}}[/tex3]
Para outra equação, podemos apenas analisar:
[tex3]{\color{BurntOrange} 1}~\text{N}_{2} \text{O}_{5} + {\color{BurntOrange} 2}~ \text{NaOH} \rightarrow {\color{BurntOrange} 2}~\text{NaNO}_{3} + {\color{BurntOrange} 1}~\text{H}_{2}\text{O}[/tex3]
Editado pela última vez por Planck em 14 Jun 2019, 12:26, em um total de 1 vez.
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