Química Geral ⇒ Soluções Tópico resolvido

[Meninowl]

Você analisa um ácido sulfúrico que apresenta densidade de 1,79g cm^-3 e teor de 85%. Como pretende fazer 2,5L de uma solução a 8%m/m, que ao final terá densidade de 1,25 g cm^-3, quanto deste ácido será utilizado?

[Jigsaw]

Meninowl, você teria o gabarito da questão? poderia citar a fonte da questão (prova, instituição, livro, etc)?

[Meninowl]

Não tenho o gabarito e desconheço a fonte, a informação que tenho é que essa questão foi retirada de uma prova sobre soluções e diluições.

[Jigsaw]

Você analisa um ácido sulfúrico que apresenta densidade de 1,79g cm^-3 e teor de 85%. Como pretende fazer 2,5L de uma solução a 8%m/m, que ao final terá densidade de 1,25 g cm^-3, quanto deste ácido será utilizado?

Meninowl, eu fiz um rascunho aqui, mas não tenho certeza, vamos ver se alguém se manifesta:

Determinação da concentração inicial de H2SO4:

C = T . d
[tex3]\boxed{C=0,85\times1,79\frac{g}{cm^3}=1,52\frac{g}{cm^3}}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\boxed{C=0,85\times1,79\frac{g}{cm^3}=1,52\frac{g}{cm^3}}[/tex3]

Determinação da concentração final de H2SO4:

C = T . d
[tex3]\boxed{C=0,08\times1,25\frac{g}{cm^3}=0,1\frac{g}{cm^3}}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\boxed{C=0,08\times1,25\frac{g}{cm^3}=0,1\frac{g}{cm^3}}[/tex3]

Então se temos 0,1 g por cm3, em 2,5 L teremos x g:

[tex3]\boxed{m_{H_2SO_4}=\frac{0,1\times2500}{1}=250\ g}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\boxed{m_{H_2SO_4}=\frac{0,1\times2500}{1}=250\ g}[/tex3]

Determinação do Volume de H2SO4 da solução inicial:

[tex3]\boxed{V_{H_2SO_4}=\frac{250\times1}{1,52}=164\ mL}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\boxed{V_{H_2SO_4}=\frac{250\times1}{1,52}=164\ mL}[/tex3]