a)10mL
b)25mL
c)45mL
d)60mL
e)15mL
Resposta
letra b
Química Geral ⇒ pH Tópico resolvido
Moderador: [ Moderadores TTB ]
Jun 2019
11
14:41
pH
Que volume de solução aquosa 0,1Mol/L de NaOH deve ser adicionada a 60mL de uma solução aquosa de HCOOH também 0,1M para que seu pH final seja 4,22? Dados: Ka = 1,8 10-4; log 1,8=0,26 ; log3=0,48
a)10mL
b)25mL
c)45mL
d)60mL
e)15mL
letra b
a)10mL
b)25mL
c)45mL
d)60mL
e)15mL
letra b
Jun 2019
12
19:25
Re: pH
alvesmanu, poderia confirmar todos os dados, pois encontrei divergência com o gabarito:
[tex3]\begin{array}{cccc}
{} & HCOOH ( aq ) & \rightleftarrows & H^+ ( aq ) & HCOO^- ( aq )\\
I & 0,1 & {} & 0 & 0\\
M & -x & {} & +x & +x\\
E & 0,1-x & {} & x & x\\
\end{array}[/tex3]
[tex3]Ka=\frac{[H^+].[HCOO^-]}{[HCOOH]}[/tex3]
[tex3]1,8\times10^{-4}=\frac{x.x}{0,1-x}[/tex3]
Considerando que x << 0,1 temos que:
[tex3]1,8\times10^{-4}=\frac{x^2}{0,1}[/tex3]
[tex3]x^2=1,8\times10^{-5}[/tex3]
[tex3]\boxed{[H^+]=4,24\times10^{-3}\ M}[/tex3]
Determinação da concentração final de H+:
[tex3]pH=4,22[/tex3]
[tex3]pH=-log[H^+][/tex3]
[tex3]4,22=-log[H^+][/tex3]
[tex3]\boxed{[H^+]=10^{-4,22}M}[/tex3]
Determinação do volume de solução aquosa 0,1 M de NaOH deve ser adicionada:
[tex3]H^+_{(aq)}+OH^-_{(aq)}\rightarrow H_2O_{(l)}[/tex3]
[tex3]n_{H^+final}=n_{H^+inicial}-n_{H^+reagiu}[/tex3]
[tex3]10^{-4,22}\times V_2=4,24\times10^{-3}.60\times10^{-3}-0,1\times V_1[/tex3]
sabendo-se que [tex3]V_2=V_1+60\times10^{-3}[/tex3]
[tex3]10^{-4,22}.(V_1+60\times10^{-3})=2,55\times10^{-4}-0,1.V_1[/tex3]
[tex3]6,03\times10^{-5}.V_1+3,62\times10^{-6}=2,55\times10^{-4}-0,1.V_1[/tex3]
[tex3]6,03\times10^{-5}.V_1+0,1.V_1=2,55\times10^{-4}-3,62\times10^{-6}[/tex3]
[tex3]0,1.V_1=2,51\times10^{-4}[/tex3]
[tex3]V_1=\frac{2,51\times10^{-4}}{0,1}=2,51\times10^{-3}L[/tex3]
[tex3]\boxed{V_1=2,51\ mL}[/tex3]
Determinação do pH da solução utilizando-se 2,51 mL de NaOH:
[tex3][H^+]=\frac{4,24\times10^{-3}.60\times10^{-3}-0,1\times 2,51\times10^{-3}}{2,51\times10^{-3}+60\times10^{-3}}[/tex3]
[tex3][H^+]=5,44\times10^{-5}M[/tex3]
[tex3]pH=-log[H^+][/tex3]
[tex3]pH=-log[5,44\times10^{-5}][/tex3]
[tex3]\boxed{pH=4,26}[/tex3]
Determinação do pH da solução utilizando-se 25 mL de NaOH:
[tex3][H^+]=\frac{4,24\times10^{-3}.60\times10^{-3}-0,1\times 25\times10^{-3}}{25\times10^{-3}+60\times10^{-3}}[/tex3]
[tex3][H^+]=-0,026419\ M[/tex3]
[tex3]pH=-log[H^+][/tex3]
[tex3]pH=-log[-0,026419][/tex3]
[tex3]\boxed{pH=ERRO}[/tex3]
RESPOSTA = De acordo com os cálculos o volume de NaOH necessário para a obtenção de pH final = 4,22 seria de 2,51 mL, a adição de 25 mL de NaOH para uma solução de ácido fraco me parece muito alto para indicar um pH tão baixo.
Última edição: Jigsaw (Qui 13 Jun, 2019 08:15). Total de 1 vez.