É dado no enunciado que a reação é a seguinte:
[tex3]\text{X} + 3 \, \text{Z} \quad \to \quad 2 \, \text{W} + 2\, \text{Y}[/tex3]
A velocidade média da reação é o módulo da velocidade de consumo de um dos reagentes, ou da velocidade de formação de um dos produtos, dividido pelo coeficiente da substância na reação quando corretamente balanceada:
[tex3]\text{V}_{\text{reação}} = \left | - \frac{\text{V}_{ \text{X} }}{1} \right | = \left |- \frac{\text{V}_{ \text{Z} }}{3} \right | = \left |+ \frac{\text{V}_{ \text{W} }}{2} \right | = \left |+ \frac{\text{V}_{ \text{Y} }}{1} \right | [/tex3]
Então,
[tex3]\left | - \frac{\text{V}_{ \text{X} }}{1} \right | = \left |- \frac{\text{V}_{ \text{Z} }}{3} \right | \,\,\,\, \Rightarrow \,\,\,\, \frac{ 0,20}{1} = \frac{\text{V}_{ \text{Z} }}{3} \,\,\,\, \therefore \,\,\,\, \boxed{\text{V}_{ \text{consumo Z}} = 0,60 \, \text{mol/min}} [/tex3]
Assim, ao final de [tex3]8 \, \text{min}, \,[/tex3]
teremos:
[tex3]\begin{cases}
\text{X}: \quad 5 \, \text{mol} \, - \, {\large\frac{0,20 \, \text{mol}}{ \text{min}}} \, \cdot \, 8 \, \text{min} = 3,4 \, \text{mol de X}
\\\\
\text{Z}: \quad 5 \, \text{mol} \, - \, {\large\frac{0,60 \, \text{mol}}{ \text{min}}} \, \cdot \, 8 \, \text{min} = 0,2 \, \text{mol de Z}
\end{cases}[/tex3]
