Química Geral ⇒ Estequiometria Tópico resolvido

[Holanda1427]

(VUNESP) Um químico deseja preparar hidrazina (N₂H₄) através da reação de 3,6 mol de NH₃ com 1,5 mol de OCl^-. A reação química é dada pela equação:

2NH₃ + OCl^- [tex3]\rightarrow [/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\rightarrow [/tex3]

N₂H₄ + Cl^- + H₂O

O número de mols de hidrazina obtido é:

a)1,5
b)1,8
c)2,1
d)3,6
e)5,1

Resposta

---

A

Obs.: Por favor, responder com o máximo de detalhes para melhor entendimento, agradeço.

[Jigsaw]

(VUNESP) Um químico deseja preparar hidrazina (N₂H₄) através da reação de 3,6 mol de NH₃ com 1,5 mol de OCl^-. A reação química é dada pela equação:

2NH₃ + OCl^- [tex3]\rightarrow [/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\rightarrow [/tex3]

N₂H₄ + Cl^- + H₂O

O número de mols de hidrazina obtido é:

a)1,5
b)1,8
c)2,1
d)3,6
e)5,1

Resposta

---

A

Obs.: Por favor, responder com o máximo de detalhes para melhor entendimento, agradeço.

Holanda1427, primeiro você precisa encontrar o reagente limitante:

2NH₃ + OCl^- [tex3]\rightarrow [/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\rightarrow [/tex3]

N₂H₄ + Cl^- + H₂O

se a proporção entre NH3 e OCl- é 2:1 então 3,6 mols de NH3 reagirá com x mols de OCl-:

[tex3]\boxed{n_{OCl-}=\frac{3,6\times1}{2}=1,8\ mols}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\boxed{n_{OCl-}=\frac{3,6\times1}{2}=1,8\ mols}[/tex3]

Desta forma percebemos que o OCl- será o reagente limitante, pois 1,8 > 1,5

Determinação do número de mols de hidrazina obtido a partir de 1,5 mols de OCl-:

Então se 1 mol de OCl- produz 1 mol de N2H4, 1,5 mol de OCl- produzirá y mols:

[tex3]\boxed{n_{N_2H_4}=\frac{1,5\ mol\times1\ mol}{1\ mol}=1,5\ mols}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\boxed{n_{N_2H_4}=\frac{1,5\ mol\times1\ mol}{1\ mol}=1,5\ mols}[/tex3]

RESPOSTA = portanto a alternativa correta é a a)1,5