Química GeralEnem ppl 2013- reações inorgânicas Tópico resolvido

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Nh3noenem
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Enem ppl 2013- reações inorgânicas

Mensagem não lida por Nh3noenem »

À medida que se expira sobre uma solução de azul de bromotimol e hidróxido de sódio (NaOH), sua coloração azul característica vai se alterando. O azul de bromotimol é um indicador ácido-base que adquire cor azul em pH básico, verde em pH neutro e amarela em pH ácido. O gás carbônico (CO2) expirado reage com a água presente na solução (H2O), produzindo ácido carbônico (H2CO3). Este pode reagir com o NaOH da solução inicial, produzindo bicarbonato de sódio (NaHCO3):
CO2+ H2O → H2CO3

H2CO3 + NaOH → NaHCO3+ H2O

ARROIO, A. et al. Química Nova na Escola, São Paulo, v. 29, 2006.



O que a pessoa irá observar à medida que expira no recipiente contendo essa solução?

A solução mudará de cor, de azul para verde, e, em seguida, de verde para amarelo. Com o acréscimo de ácido carbônico, o pH da solução irá reduzir até tornar-se neutro. Em seguida, um excesso de ácido carbônico tornará o pH da solução ácido.
A solução somente terá sua cor alterada de azul para amarelo, pois será formado um excesso de ácido carbônico no recipiente, o que reduzirá bruscamente o pH da solução.
A cor da solução não será alterada com o acréscimo de ácido carbônico. Isso porque o meio é inicialmente neutro e a presença de ácido carbônico não produzirá nenhuma mudança no pH da solução.
A solução mudará de azul para verde e, em seguida, de verde para azul. Isso ocorrerá em função da neutralização de um meio inicialmente básico acompanhado de um aumento de pH na solução, à medida que ácido carbônico é adicionado ao meio.
A cor da solução alterará de azul para amarelo e, em seguida, de amarelo para verde. Esse comportamento é justificado pelo fato de o ácido carbônico reduzir bruscamente o pH da solução e depois ser neutralizado pelo restante de NaOH presente no meio

Ao pesquisar o gabarito da questão, vi um comentário que dizia que a cor do indicador passa de azul para verde quando a base é totalmente consumida e depois para amarelo quando o ácido se acumula
Não entendi o porquê que o ácido se acumula se a base é totalmente consumida
Poderia explicar melhor o processo?
Agradeço desde já ^^




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Planck
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Jun 2019 07 12:14

Re: Enem ppl 2013- reações inorgânicas

Mensagem não lida por Planck »

Olá Nh3noenem,

Primeiramente, ao expirar, a pessoa está liberando [tex3]\text{CO}_2[/tex3] . Na primeira reação, ao seguirmos o Princípio de Le Chatelier, com o aumento da concentração de [tex3]\text{CO}_2[/tex3] , a reação desloca-se para direita, favorecendo a produção de [tex3]\text{H}_2 \text{CO}_3[/tex3] . Com o aumento da concentração de [tex3]\text{H}_2 \text{CO}_3[/tex3] , a segunda equação desloca-se para direita. Nesse contexto, a solução é, inicialmente, básica ([tex3]{\color{NavyBlue} \text{azul}}[/tex3] ). Ao longo do processo, o [tex3]\text{pH}[/tex3] da solução reduz, devido ao acréscimo de [tex3]\text{H}_2 \text{CO}_3[/tex3] . Desse modo, o [tex3]\text{H}_2 \text{CO}_3[/tex3] reage com [tex3]\text {NaOH}[/tex3] , em uma reação de neutralização. Há dois cenários possíveis. O primeiro, pode-se expirar [tex3]\text{CO}_2[/tex3] , para produzir [tex3]\text{H}_2 \text{CO}_3[/tex3] , até reagir com todo [tex3]\text {NaOH}[/tex3] e a solução torna-se neutra ([tex3]{\color{LimeGreen } \text{verde}}[/tex3] ). O segunda, pode-se continuar expirando [tex3]\text{CO}_2[/tex3] mesmo depois de consumir-se todo [tex3]\text {NaOH}[/tex3] da solução. Nesse último cenário, o [tex3]\text{pH}[/tex3] da solução diminui abaixo do ponto que é neutro e, assim, a solução torna-se ácida ([tex3]{\color{Goldenrod } \text{amarelo}}[/tex3] ).

Última edição: Planck (Sex 07 Jun, 2019 12:15). Total de 1 vez.



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