Química Geral ⇒ Compostos de coordenação Tópico resolvido

[kagenizio]

Estou fazendo um relatório de um experimento química de coordenação, e não estou achando nada a respeito do experimento abaixo:
Em um tubo de ensaio, coloquei 2 mL de sulfato de ferro III (0,10mol/L) com 1mL de sulfato de hidroxilamina (0,10mol/L) e 2 gotas de ácido sulfúrico. O sistema foi aquecido até a fervura. Depois esperei esfriar e adicionei gota a gota de permanganato de potássio 0,01 mol/L. E observei que quando a gota permanganato de potássio(roxo) atingia a solução ela se tornava incolor como a solução. Alguém poderia me ajudar descrevendo a reação ??? Por favoooooor

[Ósmio]

Olá kagenizio,

https://www.obquimica.org/olimpiadas/download/189

Eu fiz a questão e cheguei a essas reações:

Reação da hidroxilamina com HCl: [tex3]NH2OH+ HCl\rightarrow NH3OH^{+}Cl^{-} [/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]NH2OH+ HCl\rightarrow NH3OH^{+}Cl^{-} [/tex3]

Hidroxilamina e íons férrico: [tex3]2Fe2(SO4)3+2NH3OH^{+}Cl^{-} \rightarrow 2N2O+ 4FeSO4 +2H2SO4+2HCl+H2O [/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]2Fe2(SO4)3+2NH3OH^{+}Cl^{-} \rightarrow 2N2O+ 4FeSO4 +2H2SO4+2HCl+H2O [/tex3]

Reação dos íons ferroso com permanganato: [tex3]5Fe^{2+}+8H^{+}+MnO4^{-}\rightarrow 4H2O+Mn^{2+}+5Fe^{3+}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]5Fe^{2+}+8H^{+}+MnO4^{-}\rightarrow 4H2O+Mn^{2+}+5Fe^{3+}[/tex3]

O descoramento da solução se deve a redução do íons permanganato (violeta) para íons manganês(II) (incolor)

Espero ter ajudado