Estou fazendo um relatório de um experimento química de coordenação, e não estou achando nada a respeito do experimento abaixo:
Em um tubo de ensaio, coloquei 2 mL de sulfato de ferro III (0,10mol/L) com 1mL de sulfato de hidroxilamina (0,10mol/L) e 2 gotas de ácido sulfúrico. O sistema foi aquecido até a fervura. Depois esperei esfriar e adicionei gota a gota de permanganato de potássio 0,01 mol/L. E observei que quando a gota permanganato de potássio(roxo) atingia a solução ela se tornava incolor como a solução. Alguém poderia me ajudar descrevendo a reação ??? Por favoooooor
Química Geral ⇒ Compostos de coordenação Tópico resolvido
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Mai 2020
12
12:33
Re: Compostos de coordenação
Olá kagenizio,
https://www.obquimica.org/olimpiadas/download/189
Eu fiz a questão e cheguei a essas reações:
Reação da hidroxilamina com HCl: [tex3]NH2OH+ HCl\rightarrow NH3OH^{+}Cl^{-} [/tex3]
Hidroxilamina e íons férrico: [tex3]2Fe2(SO4)3+2NH3OH^{+}Cl^{-} \rightarrow 2N2O+ 4FeSO4 +2H2SO4+2HCl+H2O [/tex3]
Reação dos íons ferroso com permanganato: [tex3]5Fe^{2+}+8H^{+}+MnO4^{-}\rightarrow 4H2O+Mn^{2+}+5Fe^{3+}[/tex3]
O descoramento da solução se deve a redução do íons permanganato (violeta) para íons manganês(II) (incolor)
Espero ter ajudado
https://www.obquimica.org/olimpiadas/download/189
Eu fiz a questão e cheguei a essas reações:
Reação da hidroxilamina com HCl: [tex3]NH2OH+ HCl\rightarrow NH3OH^{+}Cl^{-} [/tex3]
Hidroxilamina e íons férrico: [tex3]2Fe2(SO4)3+2NH3OH^{+}Cl^{-} \rightarrow 2N2O+ 4FeSO4 +2H2SO4+2HCl+H2O [/tex3]
Reação dos íons ferroso com permanganato: [tex3]5Fe^{2+}+8H^{+}+MnO4^{-}\rightarrow 4H2O+Mn^{2+}+5Fe^{3+}[/tex3]
O descoramento da solução se deve a redução do íons permanganato (violeta) para íons manganês(II) (incolor)
Espero ter ajudado
Última edição: Ósmio (Ter 12 Mai, 2020 12:35). Total de 1 vez.
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