Química Geral ⇒ Estequiometria. Tópico resolvido

[GLAYDSON]

Dado: Volume de 1 mol de gás na CNTP é 22,4 L.

A água oxigenada é o nome dado à solução comercial de peróxido de hidrogênio (H2O2) em água. Em lojas de produtos químicos é possível adquirir frascos contendo água oxigenada 200 volumes. Essa concentração indica que a decomposição total do peróxido de hidrogênio contida em 1,0 L de solução produz 200 L de gás oxigênio medidos na CNTP.

A reação de decomposição da água oxigenada é representada pela equação química a seguir
2 H2O2 (aq) -----> 2 H2O(l) + O2 (g)

Desse modo, 50 mL dessa solução contém, aproximadamente,
a) 10 g de H2O2.
b) 20 g de H2O2.
c) 30 g de H2O2.
d) 40 g de H2O2.

[eumarccoss]

GLAYDSON, tô tentando fazer essa questão mas o fornecimento da massa do H e do O é crucial pra facilitar o cálculo. Você sabe se a prova não forneceu esses dados a quem prestou?

[GLAYDSON]

O que tem na questão está aí:

kklokijuhy.png (69.37 KiB) Exibido 6228 vezes

[Planck]

Olá GLAYDSON,

Primeiramente, foi dito que a decomposição total do peróxido de hidrogênio contida em [tex3]\text{ 1 [L]}[/tex3]

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[tex3]\text{ 1 [L]}[/tex3]

de solução, produz [tex3]\text{ 200 [L]}[/tex3]

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[tex3]\text{ 200 [L]}[/tex3]

de [tex3]\text{O}_2[/tex3]

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[tex3]\text{O}_2[/tex3]

. Se utilizarmos [tex3]50 \cdot 10^{-3} \text{ [L]}[/tex3]

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[tex3]50 \cdot 10^{-3} \text{ [L]}[/tex3]

, teremos [tex3]20 \times[/tex3]

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[tex3]20 \times[/tex3]

menos [tex3]\text{O}_2[/tex3]

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[tex3]\text{O}_2[/tex3]

, ou seja, [tex3]\text{10 [L]}[/tex3]

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[tex3]\text{10 [L]}[/tex3]

. Logo, podemos fazer uma regra de três para definirmos quanto de massa isso corresponde:

[tex3]\begin {array}{ccccc}
\text{massa de } \text {H}_2 \text{O}_2 & & \text{volume de } \text{O}_2 \\
2 \cdot 34 & - & 22,4 \\
x &-& 10
\end{array}\, \, \, \, \Rightarrow \, \, \, \, x \approx 30 [/tex3]

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[tex3]\begin {array}{ccccc}
\text{massa de } \text {H}_2 \text{O}_2 & & \text{volume de } \text{O}_2 \\
2 \cdot 34 & - & 22,4 \\
x &-& 10
\end{array}\, \, \, \, \Rightarrow \, \, \, \, x \approx 30 [/tex3]

Desse modo, temos [tex3]{\color{forestgreen} \boxed{30 \text{ [g]} }}[/tex3]

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[tex3]{\color{forestgreen} \boxed{30 \text{ [g]} }}[/tex3]

de [tex3]\text {H}_2 \text{O}_2[/tex3]

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[tex3]\text {H}_2 \text{O}_2[/tex3]

. Na regra de três, fiz a proporção baseada na equação fornecida. Note que a proporção, na equação, é de [tex3]2:1[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]2:1[/tex3]

.