Química Geral ⇒ Estequiometria. Tópico resolvido

[GLAYDSON]

O dióxido de enxofre (SO2) é hoje o principal responsável pelo aumento na acidez da chuva. Ele é produzido como subproduto da queima de combustíveis fósseis como a gasolina, carvão e óleo diesel. O óleo diesel e o carvão são muito impuros e contêm grandes quantidades de enxofre em sua composição, sendo responsáveis por considerável parcela da emissão de SO2.

Da forma semelhante a outros óxidos, o SO2 reage com a água formando o ácido sulfuroso:

SO2 (g) + H2O (l) ---> H2SO3 (aq)
H2SO3 (aq) ---> H+(aq) + HSO3– (aq)

O SO2 pode ainda sofrer oxidação na atmosfera e formar o trióxido de enxofre (SO3), o qual, por sua vez, em contato com a água da chuva, formará o ácido sulfúrico (H2SO4), que é um ácido forte.

SO2 (g) + ½ O2 (g) ---> SO3 (g)
SO3 (g) + H2O (l) ---> H2SO4 (aq)
H2SO4 (aq) ---> 2H+ (aq) + SO42– (aq)

Assumindo que a fórmula química do carvão é C135H96O9NS e que uma usina termelétrica movida a carvão queima cerca de 2,74 106 kg de carvão por dia, a quantidade em mols de SO2 despejados na atmosfera durante a queima deste carvão, em um dia normal, é (Dados: S = 32,0 g/mol; C = 12,0 g/mol; H = 1,0 g/mol; O = 16 g/mol; N = 14 g/mol)

a) 144 10^4.
b) 1,44 10^8.
c) 144 10^6.
d) 144 10^3.
e) 144.

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[Jigsaw]

O dióxido de enxofre (SO2) é hoje o principal responsável pelo aumento na acidez da chuva. Ele é produzido como subproduto da queima de combustíveis fósseis como a gasolina, carvão e óleo diesel. O óleo diesel e o carvão são muito impuros e contêm grandes quantidades de enxofre em sua composição, sendo responsáveis por considerável parcela da emissão de SO2.

Da forma semelhante a outros óxidos, o SO2 reage com a água formando o ácido sulfuroso:

SO2 (g) + H2O (l) ---> H2SO3 (aq)
H2SO3 (aq) ---> H+(aq) + HSO3– (aq)

GLAYDSON, O dióxido de enxofre (SO2) é hoje o principal responsável:

Balanceamento da equação de combustão do carvão (C135H96O9NS):

[tex3]C_{135}H_{96}O_9NS+\frac{313}{2}O_2\rightarrow 135\ CO_2+SO_2+NO_2+48\ H_2O[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]C_{135}H_{96}O_9NS+\frac{313}{2}O_2\rightarrow 135\ CO_2+SO_2+NO_2+48\ H_2O[/tex3]

Determinação quantidade em mols de SO2 despejados na atmosfera:

[tex3]n_{SO_2}=\frac{2,74\times10^9g\times1mol}{1906\ g}=1.437.565[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]n_{SO_2}=\frac{2,74\times10^9g\times1mol}{1906\ g}=1.437.565[/tex3]

[tex3]\boxed{n_{SO_2}=143,7\times10^4\approx144\times10^4mols}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\boxed{n_{SO_2}=143,7\times10^4\approx144\times10^4mols}[/tex3]

RESPOSTA = portanto a alternativa correta é a a) 144 10^4.